„Diskussion:Isotop“ – Versionsunterschied
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: Das auf der Erde natürlich vorkommenden Lithium ist ein Gemisch aus den beiden Lithium-Isotopen mit den Massenzahlen 6 und 7. Lithium-6 ist zu 7,4 % enthalten und Lithium-7 zu 92,6 %; letzteres hat ein Neutron mehr im Kern. Die "gemischte" Atommasse ist 6,94 u. Beide Isotope sind "stabil" (d. h. nicht radioaktiv) und beide verhalten sich chemisch gleich, weil die Anzahl der Protonen im Kern (und somit die Anzahl der Elektronen in der Elektronenhülle) bei beiden gleich ist. Man kann diese beiden Isotope von einander trennen und dann physikalische Versuche mit jedem dieser beiden Isotope anstellen; die Gleichung von einem solchen Versuch mit Lithium-6 steht im Artikel. |
: Das auf der Erde natürlich vorkommenden Lithium ist ein Gemisch aus den beiden Lithium-Isotopen mit den Massenzahlen 6 und 7. Lithium-6 ist zu 7,4 % enthalten und Lithium-7 zu 92,6 %; letzteres hat ein Neutron mehr im Kern. Die "gemischte" Atommasse ist 6,94 u. Beide Isotope sind "stabil" (d. h. nicht radioaktiv) und beide verhalten sich chemisch gleich, weil die Anzahl der Protonen ij cvxjzvzfctgcg,cx,lgtcdtg,gtcdhgxx im Kern (und somit die Anzahl der Elektronen in der Elektronenhülle) bei beiden gleich ist. Man kann diese beiden Isotope von einander trennen und dann physikalische Versuche mit jedem dieser beiden Isotope anstellen; die Gleichung von einem solchen Versuch mit Lithium-6 steht im Artikel. |
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: Gruß -- [[Benutzer:Dr.cueppers|Dr.cueppers]] - [[Benutzer Diskussion:Dr.cueppers|Disk.]] 22:06, 14. Mai 2013 (CEST) |
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Version vom 3. Februar 2014, 09:03 Uhr
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o9idfczugv rztfg thougolufvöpfzvöizfvöizfpöuzföüizföp8zfp8izfp88foudu8ozfpöizhf
Isotop
Bei dem Beispiel für Schreibweise des Isotops bitte 6 3 Li+ ..... zu: 7 3 Li+ ..... umändern. Die Massenzahl von Lithium müsste nämlich 7 sein (?) ! (nicht signierter Beitrag von 84.56.148.226 (Diskussion) 21:08, 14. Mai 2013 (CEST))
- Das genau nicht (hier wurde der Begriff "Isotop" nicht verstanden):
- Das auf der Erde natürlich vorkommenden Lithium ist ein Gemisch aus den beiden Lithium-Isotopen mit den Massenzahlen 6 und 7. Lithium-6 ist zu 7,4 % enthalten und Lithium-7 zu 92,6 %; letzteres hat ein Neutron mehr im Kern. Die "gemischte" Atommasse ist 6,94 u. Beide Isotope sind "stabil" (d. h. nicht radioaktiv) und beide verhalten sich chemisch gleich, weil die Anzahl der Protonen ij cvxjzvzfctgcg,cx,lgtcdtg,gtcdhgxx im Kern (und somit die Anzahl der Elektronen in der Elektronenhülle) bei beiden gleich ist. Man kann diese beiden Isotope von einander trennen und dann physikalische Versuche mit jedem dieser beiden Isotope anstellen; die Gleichung von einem solchen Versuch mit Lithium-6 steht im Artikel.
- Gruß -- Dr.cueppers - Disk. 22:06, 14. Mai 2013 (CEST)
Seitentitel im Pseudo-Singular
Auch wenn hier richtigerweise nur von Isotopen geredet wird, hat die Seite den Titel Isotop. Da Isotopen aber ein Pluraletantum ist, gibt es diese Form gar nicht. Logischerweise können nur mindestens zwei Nuklide zueinander isotop sein. --Lucky42 (Diskussion) 23:00, 1. Nov. 2013 (CET)
- Das ist von der Wortherkunft als Adjektiv sicherlich richtig. Aber im normalen Sprachgebrauch hat sich eingebürgert (als Substantiv) ein einzelnes Isotop wie z. B. das Uranisotop-235: Das ist ein Isotop des Urans (usw.). Diese Sprachentwicklung kann WP nicht rückgängig machen. Eine andere Frage ist, ob hier von der Singular-Regelung der WP für Lemmata abgewichen werden sollte und eine Verschiebung auf "Isotope" gerechtfertigt wäre. Gruß -- Dr.cueppers - Disk. 11:15, 2. Nov. 2013 (CET)
- M.W. ist das Substantiv the isotope = das Isotop so von seinem Urheber Soddy eingeführt worden. Nix Pseudo... --UvM (Diskussion) 11:40, 2. Nov. 2013 (CET)