Kaliumdicyanidoaurat(I)
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kaliumdicyanidoaurat(I) | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | K[Au(CN)2] | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser, geruchloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 288,10 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
3,45 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Kaliumdicyanidoaurat(I), K[Au(CN)2], ist ein Kalium-Salz des komplexen Dicyanidoaurat(I)-Anions [Au(CN)2]−. Der Goldgehalt des Salzes liegt bei ungefähr 68,2 %. Der Komplex ist 100-fach stabiler als gelbes Blutlaugensalz.
![{\displaystyle \mathrm {Au^{+}+2\ CN^{-}\rightleftharpoons [Au(CN)_{2}]^{-}} \quad \quad K_{A}=\mathrm {\frac {[[Au(CN)_{2}]^{-}]}{[Au^{+}]\cdot [CN^{-}]^{2}}} =1,0E+37}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b282f74e21d4e20f3aa25f93efb161bc71eeaa5d)
Durch diese Komplexierung sinkt die Goldionen-Konzentration in Wasser derart extrem, dass dadurch das Normalpotential von Gold (+1,69 Volt) auf das Potential eines unedlen Metalls (+0,20 Volt) reduziert wird.[4] Daher gelingt bei der Cyanid-Laugerei die Oxidation von elementarem Gold mit Luftsauerstoff.
Cyanid-Laugerei
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bei der Goldgewinnung (Cyanid-Laugerei) bilden sich Lösungen von Kaliumdicyanidoaurat(I):
![{\displaystyle \mathrm {\ 4\ K[Au(CN)_{2}]\ +\ 4\ KOH} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7383766c59fd0bf36ee013f1fdc14d621cb6fe86)
Zur Isolierung des Goldes in Elementarform wird anschließend dieser Komplex mit Zink (Zn) reduziert:
![{\displaystyle \mathrm {2\ K[Au(CN)_{2}]\ +\ Zn\ \longrightarrow } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9bf69110a1310d181c5d6d25ea5af5b6ee1071a)
![{\displaystyle \mathrm {\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]\ +\ 2\ Au} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6fd20e02e2a905872ff394157dbe771be1e16d4)
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Verbindung wird in der Galvanotechnik zum Vergolden leitfähiger Materialien benutzt. Bei der Elektrolyse werden diese als Minus-Pol geschaltet. In diesem Kathoden-Bereich werden die [Au(CN)2]−-Anionen zu einer dünnen Goldschicht reduziert.[5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e Eintrag zu Kaliumdicyanoaurat(I) in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Datenblatt Kaliumgoldcyanid bei Alfa Aesar, abgerufen am 22. Januar 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag salts of hydrogen cyanide with the exception of complex cyanides such as ferrocyanides, ferricyanides and mercuric oxycyanide and those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ chemieunterricht.de: Anwendungen der Komplexierung, siehe auch Nernst-Gleichung
- ↑ A. G. Gray, H. W. Dettner: Neuzeitliche galvanische Metallabscheidung, Carl Hanser, München. (Buchbesprechung: doi:10.1002/bbpc.19590630528).