Lithiumimid
Zur Navigation springen
Zur Suche springen
| Kristallstruktur | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
| _ Li+ _ NH2− | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Lithiumimid | ||||||
| Verhältnisformel | Li2NH | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
| |||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 28,90 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
| Dichte |
1,48 g·cm−3[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
| |||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Lithiumimid ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Imide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lithiumimid bildet sich bei Erhitzung von Lithiumamid auf 450 °C.[1]
Es lässt sich auch durch Reaktion von Lithiumamid mit Lithiumhydrid in einer Argonatmosphäre oder mit Lithiumnitrid gewinnen.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lithiumimid ist ein sehr hydrolyseempfindlicher Feststoff und eine sehr starke Base. Er kristallisiert antiisomorph zum Calciumfluorid-Typ.[1]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 451.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Michael Hirscher: Handbook of Hydrogen Storage: New Materials for Future Energy Storage. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 3-527-62981-5, S. 168 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).