Nickel(II)-chromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-chromat
Andere Namen	Nickel(II)-chromat; Nickelchromoxid; Chromnickeloxid;
Summenformel	NiCrO4
Kurzbeschreibung	grüner geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	238-766-5
ECHA-InfoCard	100.035.227
PubChem	61767
Wikidata	Q2142336
Eigenschaften
Molare Masse	174,68 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,2 g·cm−3
Dampfdruck	1,5 hPa (20 °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 317‐334‐350i‐372‐410
	P: 201‐273‐308+313
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickelchromat ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Chromate.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Nickelchromat kann durch Reaktion von Nickel(II)-carbonat mit Chromtrioxid bei 260 °C gewonnen werden.^[5]

\mathrm {NiCO_{3}+CrO_{3}\longrightarrow NiCrO_{4}+CO_{2}\uparrow }

Nickelchromat ist als Hydrat ein kristalliner grüner geruchloser Feststoff,^[1] der löslich in Wasser ist.^[3] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cmcm (Raumgruppen-Nr. 63)Vorlage:Raumgruppe/63.^[2]^[6]

Nickelchromat wird als Katalysator verwendet.^[7]

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu CAS-Nr. 14721-18-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b springer.com: NiCrO4 (Ni[CrO4]) Crystal Structure - SpringerMaterials (Memento des Originals vom 10. Juli 2016 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2, abgerufen am 10. Juli 2016
↑ ^a ^b Datenblatt Nickel(II) chromate hydrate, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 10. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ Eintrag zu Nickel chromate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Friend, J. Newton: A text-book of inorganic chemistry, Volume VI, Part III, Chromium and its Congeners, abgerufen am 10. Juli 2016.
↑ iaea.org: Table of Magnetic Structures Determined by Neutron Diffraction, A.Olos, F.Kajzar, M.Kuceb, abgerufen am 10. Juli 2016
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 274 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).