Dies ist eine alte Version dieser Seite, zuletzt bearbeitet am 8. August 2015 um 06:55 Uhr durch Jü(Diskussion | Beiträge)(→Beispiele: {{Bilderwunsch|egal}}). Sie kann sich erheblich von der aktuellen Version unterscheiden.
Zur Beschreibung einer Redoxreaktion sind zwei Redox-Paare erforderlich, da unter gängigen chemischen Bedingungen keine freien Elektronen existieren. Wird in einer Teilreaktion ein Elektron formal freigesetzt, wird eine weitere Teilreaktion benötigt, um das Elektron aufzunehmen:
Die Wikipedia wünscht sich an dieser Stelle ein Bild.
Weitere Infos zum Motiv findest du vielleicht auf der Diskussionsseite.
Falls du dabei helfen möchtest, erklärt die Anleitung, wie das geht.
Als Beispiel kann man die freiwillig ablaufende Umsetzung eines Kupferstabes in einer wässrigen Lösung betrachten, die Silberionen enthält. Dabei wird Kupfer oxidiert und Silber durch Reduktion elementar abgeschieden.
Die Teilreaktionen können auch komplexer sein. Hier ist es vorteilhaft die Oxidationszahlen der relevanten Atome zu betrachten. In einer wässrigen, sauren Lösung reagiert Natriumnitrit zu Nitrat, wenn Kaliumpermanganat zugesetzt wird. Permanganationen regieren dabei zu Mn2+-Ionen. In der Teilreaktion von Mangan sind die Oxidationsstufen des Mangans relevant, die Oxidationsstufe der Sauerstoffatome und der Wasserstoffatome bleiben unverändert.
Einzelnachweise
↑Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2007, S. 218ff.
↑Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack, Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001, S. 170.