Vanadium(III)-sulfat

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Strukturformel
Struktur des V3+-Ions   Struktur des Sulfations
Allgemeines
Name Vanadium(III)-sulfat
Andere Namen

Vanadiumtrisulfat

Summenformel V2(SO4)3
Kurzbeschreibung

gelber Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13701-70-7
EG-Nummer 237-226-6
ECHA-InfoCard 100.033.827
PubChem 166888
Wikidata Q2614009
Eigenschaften
Molare Masse 390,07 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

4,7 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

400 °C (Zersetzung)[1]

Löslichkeit
  • löslich in Wasser (83 g·l−1 bei 20 °C)[2]
  • löslich in Salpetersäure[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 290​‐​314​‐​361​‐​372​‐​411
EUH: 071
P: 234​‐​260​‐​273​‐​280​‐​301+330+331​‐​302+352​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(III)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

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Vanadium(III)-sulfat kann durch Reaktion von Vanadium(V)-oxid mit Schwefel und Schwefelsäure gewonnen werden.[3]

Vanadium(III)-sulfat ist ein gelber Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist. Bei Erhitzung im Vakuum über 410 °C zersetzt sich die Verbindung in Vanadylsulfat (VOSO4) und Schwefeldioxid.[1] An Luft bildet sich über mehrere Wochen ein grünes Hydrat.[4]

Vanadium(III)-sulfat wird in Vanadium-Redox-Akkumulatoren verwendet.[5][6]

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 452 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  2. a b c Eintrag zu Vanadium(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
  3. Robert T. Claunch, Mark M. Jones "Vanadium(III) Sulfate" Inorganic Syntheses, 1963, Volume 7, pages 92–94. doi:10.1002/9780470132388.ch28
  4. Inorganic Syntheses, Inc.: Inorganic Syntheses. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13270-1, S. 93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. Jan Nicholas Geiser: Development of an improved State-of-Charge Sensor for the All-Vanadium Redox Flow Battery, abgerufen am 2. Mai 2021
  6. Joachim Dohmann: Experimentelle Einführung in die Elektrochemie Grundlagen - Konzepte - Theorie. Springer-Verlag, 2020, ISBN 978-3-662-59763-7, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).