Hydraziniumchlorid

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Strukturformel
Strukturformel von Hydraziniumchlorid
Allgemeines
Name Hydraziniumchlorid
Andere Namen
  • Hydrazinhydrochlorid
  • Hydraziniummonochlorid
  • Diazaniumchlorid (IUPAC)
Summenformel N2H5Cl
Kurzbeschreibung

farbloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 2644-70-4
EG-Nummer 220-154-4
ECHA-InfoCard 100.018.323
PubChem 115031
Wikidata Q4498204
Eigenschaften
Molare Masse 68,51 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

1,5 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

89 °C[1]

Siedepunkt

240 °C (Zersetzung)[1]

Löslichkeit
  • leicht löslich in Wasser (370 g·l−1 bei 20 °C)[1]
  • nahezu unlöslich in den meisten organischen Lösungsmitteln[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301+311+331​‐​317​‐​350​‐​410
P: 202​‐​273​‐​280​‐​301+310​‐​302+352+312​‐​304+340+311[1]
Toxikologische Daten

128 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hydraziniumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydraziniumsalze.

Gewinnung und Darstellung

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Hydraziniumchlorid bildet sich durch Neutralisation eines Mols Hydrazin mit einem Mol Salzsäure.[3][4]

Hydraziniumchlorid ist ein kristalliner farbloser Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 240 °C, wobei Chlorwasserstoff und Stickstoffoxide entstehen.[1] Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur (a = 1,249 nm, b = 2,185 nm, c = 0,441 nm) mit der Raumgruppe Fdd2 (Raumgruppen-Nr. 43)Vorlage:Raumgruppe/43.[2][5]

Hydraziniumchlorid wird als Katalysator bei der Synthese von Titanoxid-Polymeren über katalytische Sol-Gel-Verfahren, bei der Herstellung von amorphen Titandioxid-Dünnfilmen mit hohen Brechungsindizes und hoher Transparenz und zur Herstellung von anderen chemischen Verbindungen verwendet.[6] Es kann auch zur Fällung von Elementen wie Gold, Palladium, Platin, Selen und Tellur aus salzsauren Erzlösungen verwendet werden.[7][8]

Verwandte Verbindungen

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Einzelnachweise

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  1. a b c d e f g h i Eintrag zu Hydraziniumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  2. a b c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 199 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. Lexikon der Chemie: Hydraziniumchloride, Spektrum der Wissenschaft, abgerufen am 16. November 2016
  4. Niels Bjerrum, Ludwig Ebert: Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-91147-7, S. 153 (books.google.de).
  5. Sakurai K., Tomiie Y.: The crystal structure of hydrazinium chloride, N2H5Cl. In: Acta Crystallographica. Band 5, Nr. 2, 2. März 1952, doi:10.1107/S0365110X5200085X.
  6. Datenblatt Hydrazine monohydrochloride, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. November 2016 (PDF).
  7. Peter Kurzweil, Paul Scheipers: Chemie Grundlagen, Aufbauwissen, Anwendungen und Experimente. Springer-Verlag, 2011, ISBN 978-3-8348-8280-6, S. 279 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. Hans Peter Latscha, Gerald W. Linti, Helmut Klein: Analytische Chemie Chemie—Basiswissen III. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-18493-2, S. 95 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).