„Fluorethan“ – Versionsunterschied

Strukturformel
Allgemeines
Name	Fluorethan
Andere Namen	Ethylfluorid; R 161; Monofluorethan;
Summenformel	C2H5F
Kurzbeschreibung	extrem entzündbares Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.005.938
PubChem	9620
Wikidata	Q3074512
Eigenschaften
Molare Masse	48,06 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,1879 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar); 0,818 g·cm−3 (Flüssigkeit am Siedepunkt);
Schmelzpunkt	−143 °C
Siedepunkt	−37,1 °C
Dampfdruck	7,947 bar (20 °C)
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 220‐280
	P:
Treibhauspotential	10
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

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Version vom 21. Juli 2013, 17:04 Uhr

Fluorethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der gesättigten Fluorkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung

Fluorethan kann durch Reaktion von Ethen mit Fluorwasserstoff oder durch Reaktion von Chlorethan mit Silber(I)-fluorid gewonnen werden.^[3]

\mathrm {C_{2}H_{4}+HF\longrightarrow C_{2}H_{5}F}

\mathrm {C_{2}H_{5}Cl+AgF\longrightarrow C_{2}H_{5}F+AgCl}

Eigenschaften

Fluorethan ist ein extrem entzündbares Gas, das wenig löslich in Wasser ist. Es zersetzt sich bei Erhitzung, wobei unter anderem Fluorwasserstoff entsteht. Seine kritische Temperatur liegt bei 102,3 °C, der kritischer Druck bei 50,3 bar und die kritische Dichte bei 0,8176 g/cm³.^[1]

Verwendung

Fluorethan kann als Kältemittel verwendet werden,^[4] hat aber aufgrund seiner Eigenschaften praktisch keine industrielle Bedeutung.^[5]

Sicherheitshinweise

Fluorethan bildet mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch.^[1]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l Eintrag zu CAS-Nr. 353-36-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ A.H. Neilson: Organofluorines. Springer, 2002, ISBN 3-540-42064-9, S. 95 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dr. P. B. Saxena: I.I.T. Chemistry. S. O-218 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Jiangtao Wu, Yong Zhou: An Equation of State for Fluoroethane (R161). In: International Journal of Thermophysics. 33, 2012, S. 220–234, doi:10.1007/s10765-011-1151-3.
↑ Peter Fabian, Onkar N. Singh: Reactive Halogen Compounds in the Atmosphere. Springer, 1999, ISBN 3-540-64090-8, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l Eintrag zu CAS-Nr. 353-36-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[A.H._Neilson-2] A.H. Neilson: Organofluorines. Springer, 2002, ISBN 3-540-42064-9, S. 95 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Dr._P._B._Saxena-3] Dr. P. B. Saxena: I.I.T. Chemistry. S. O-218 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1007/s10765-011-1151-3-4] Jiangtao Wu, Yong Zhou: An Equation of State for Fluoroethane (R161). In: International Journal of Thermophysics. 33, 2012, S. 220–234, doi:10.1007/s10765-011-1151-3.

[Peter_Fabian,_Onkar_N._Singh-5] Peter Fabian, Onkar N. Singh: Reactive Halogen Compounds in the Atmosphere. Springer, 1999, ISBN 3-540-64090-8, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[3]

[4]

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 {{Infobox Chemikalie
  | Strukturformel  = [[Datei:Fluoro-ethane.png|150px|Strukturformel von Fluorethan]]
- | Kristallstruktur =
  | Suchfunktion    = C2H5F
  | Andere Namen    = * Ethylfluorid
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  | Summenformel    = C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>F
  | CAS             = 353-36-6
- | PubChem         =
+ | PubChem         = 9620
  | Beschreibung    = extrem entzündbares Gas<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=490960|CAS=353-36-6|Datum=21. Juli 2013}}.</ref>
  | Molare Masse    = 48,06 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
  | Aggregat        = gasförmig<ref name="GESTIS" />
- | Dichte          = * 2,1879 kg/m³ (0 °C, 1013 mbar)<ref name="GESTIS" />
+ | Dichte          = * 2,1879 kg·m<sup>−3</sup> (0 °C, 1013 mbar)<ref name="GESTIS" />
 * 0,818 g·cm<sup>−3</sup> (Flüssigkeit am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />
  | Schmelzpunkt    = −143 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
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  | R               = {{R-Sätze|12}}
  | S               = {{S-Sätze|}}
+ | GWP             = 10<ref name="A.H. Neilson">{{Literatur | Autor = A.H. Neilson | Titel = Organofluorines | Verlag = Springer | ISBN = 3-540-42064-9 | Jahr = 2002 | Online = {{Google Buch | BuchID = Ewig1RP4XqMC | Seite = 95 }} | Seiten = 95 }}</ref>
- | LD50            = <!-- * ??? mg·kg<sup>−1</sup> (Ratte, oral)<ref name="">Quelle:[ ]</ref>
-* ??? mg·kg<sup>−1</sup> (Kaninchen, dermal)<ref name="" /> -->
- | GWP             = 10<ref name="A.H. Neilson">{{Literatur | Autor  = A.H. Neilson | Titel = Organofluorines | Verlag = Springer | ISBN = 354042064-9 | Jahr = 2002 | Online = {{Google Buch | BuchID = Ewig1RP4XqMC | Seite = 95 }} | Seiten = 95 }}</ref>
 }}
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 == Eigenschaften ==
-Fluorethan ist ein extrem entzündbares Gas, das wenig löslich in Wasser ist. Es zersetzt sich bei Erhitzung, wobei unter anderem [[Fluorwasserstoff]] entsteht. Seine [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] liegt bei 102,3 °C, der kritischer Druck bei 50,3 bar und die kritische Dichte bei 0,8176 g/cm³.<ref name="GESTIS" />
+Fluorethan ist ein extrem entzündbares Gas, das wenig löslich in Wasser ist. Es zersetzt sich bei Erhitzung, wobei unter anderem [[Fluorwasserstoff]] entsteht. Seine [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] liegt bei 102,3&nbsp;°C, der kritischer Druck bei 50,3&nbsp;bar und die kritische Dichte bei 0,8176&nbsp;g/cm<sup>3</sup>.<ref name="GESTIS" />
 == Verwendung ==
-Fluorethan kann als Kältemittel verwendet werden,<ref name="DOI10.1007/s10765-011-1151-3">Jiangtao Wu, Yong Zhou: ''An Equation of State for Fluoroethane (R161).'' In: ''International Journal of Thermophysics.'' 33, 2012, S.&nbsp;220–234, {{DOI|10.1007/s10765-011-1151-3}}.</ref> hat aber aufgrund seiner Eigenschaften praktisch keine industrielle Bedeutung.<ref name="Peter Fabian, Onkar N. Singh">{{Literatur | Autor  = Peter Fabian, Onkar N. Singh | Titel = Reactive Halogen Compounds in the Atmosphere | Verlag = Springer | ISBN = 354064090-8 | Jahr = 1999 | Online = {{Google Buch | BuchID = P3NF0XkdzdUC | Seite = 87 }} | Seiten = 87 }}</ref>
+Fluorethan kann als Kältemittel verwendet werden,<ref name="DOI10.1007/s10765-011-1151-3">Jiangtao Wu, Yong Zhou: ''An Equation of State for Fluoroethane (R161).'' In: ''International Journal of Thermophysics.'' 33, 2012, S.&nbsp;220–234, {{DOI|10.1007/s10765-011-1151-3}}.</ref> hat aber aufgrund seiner Eigenschaften praktisch keine industrielle Bedeutung.<ref name="Peter Fabian, Onkar N. Singh">{{Literatur | Autor = Peter Fabian, Onkar N. Singh | Titel = Reactive Halogen Compounds in the Atmosphere | Verlag = Springer | ISBN = 3-540-64090-8 | Jahr = 1999 | Online = {{Google Buch | BuchID = P3NF0XkdzdUC | Seite = 87 }} | Seiten = 87 }}</ref>
 == Sicherheitshinweise ==

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Gewinnung und Darstellung

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Verwendung

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