„Lithiummetaborat“ – Versionsunterschied
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Version vom 4. September 2017, 13:01 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||
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| Strukturformel von Lithiummetaborat | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Lithiummetaborat | |||||||||
| Andere Namen |
Borsäurelithiumsalz | |||||||||
| Summenformel | LiBO2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 49,75 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Dichte | ||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Lithiummetaborat ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Borate.
Gewinnung und Darstellung
Lithiummetaborat kann durch Reaktion von Lithiumcarbonat mit Borsäure gewonnen werden.[4] Es kann auch aus Mischungen von Lithiumoxid mit Bor(III)-oxid und Bor(II)-oxid gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
Lithiummetaborat ist ein weißer Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist.[1][3] Die Verbindung kommt in zwei Formen vor (α-LiBO2 und γ-LiBO2). α-LiBO2 weist eine wasserfreie monokline Kristallstruktur auf, die bei hohen Temperaturen stabil ist. Diese besteht einer endlosen laminaren Ketten von [BO3]1- Dreiecken mit Li-O-Bindungen zwischen den Ketten. Die Gitterparameter dieser Phase sind a = 5,838 Å, b = 4,348 Å, c = 6,449 Å und β = 115,121°. Im Gegensatz dazu hat γ-LiBO2 eine tetragonale Struktur mit den Gitterparametern a = 4,1961 Å und c = 6,5112 Å.[4]
Verwendung
Eine Mischung aus Lithiummetaborat und Lithiumtetraborat ist zum Auflösen der meisten anorganischen Oxide geeignet, um eine spektrochemische Analyse zu ermöglichen.[3][6] Es wird auch bei der Glas- und Keramikerstellung als Flussmittel verwendet.[7]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f Datenblatt Lithium metaborate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7 (books.google.de).
- ↑ a b c Datenblatt Lithium metaborate, Puratronic®, 99.997% (metals basis) bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b Román-Tejeda, A. & Pfeiffer: α → γ Lithium borate phase transition produced during the CO2 chemisorption process. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. Band 110, Nr. 2, 2012, ISSN 1388-6150, S. 807–811, doi:10.1007/s10973-011-1997-4.
- ↑ Lithium: Ergänzungsband. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-12268-6, S. 490 (books.google.de).
- ↑ A Manual for the Chemical Analysis of Metals. ASTM International, S. 86 (books.google.de).
- ↑ Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.de).