Aluminiumcarbid
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| Kristallstruktur | ||||||||||||
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| Keine Kristallstruktur vorhanden | ||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||
| Name | Aluminiumcarbid | |||||||||||
| Verhältnisformel | Al4C3 | |||||||||||
| CAS-Nummer | 1299-86-1 | |||||||||||
| Kurzbeschreibung | blass-/hellgelbe Kristalle | |||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||
| Molare Masse | 143,96 g·mol-1 | |||||||||||
| Aggregatzustand |
fest |
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| Dichte |
2,36 g/cm3[1] |
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| Schmelzpunkt |
2100 °C[1] |
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| Siedepunkt |
Zersetzung >2200 °C[1] |
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| Löslichkeit |
in Wasser heftige Zersetzung[1] |
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||
| ΔHf0 |
−209 kJ·mol−1[2] |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||
Aluminiumcarbid gehört in der Gruppe der Carbide zu den Methaniden (C4−), da es formal vom Methan abgeleitet ist. Es besteht aus den Elementen Aluminium und Kohlenstoff. Es bildet farblose bis hellgelbe, hexagonale Kristalle und schmilzt bei einer Temperatur von 2100 °C. Oberhalb von 2200 °C ist es nicht mehr stabil und zersetzt sich.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Synthese
Die Herstellung von Aluminiumcarbid erfolgt im elektrischen Ofen aus den Elementen.
[Bearbeiten] Reaktionsverhalten
Aufgrund seines Charakters als salzartiges Carbid reagiert Aluminiumcarbid mit Säuren zu Methan und Aluminiumsalzlösungen.
Aluminiumcarbid ist neben Berylliumcarbid das einzige Carbid, das mit Wasser unter Bildung von Methan reagiert.
[Bearbeiten] Quellen
- ↑ a b c d e Eintrag zu Aluminiumcarbid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 23.12.2007 (JavaScript erforderlich)
- ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116
