Ammoniumthiocyanat
| Strukturformel | ||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||
| Name | Ammoniumthiocyanat | |||||||||||||||||
| Andere Namen |
Ammoniumrhodanid |
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| Summenformel | NH4SCN | |||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 1762-95-4 | |||||||||||||||||
| PubChem | 15666 | |||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose, hygroskopische, monokline Tafeln oder Blättchen[1] |
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||||
| Molare Masse | 76,12 g·mol−1 | |||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest |
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| Dichte |
1,3 g·cm−3 (20 °C)[2] |
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| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
Zersetzung: 170 °C[2] |
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| Dampfdruck | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
sehr gut in Wasser (1600 g·l−1 bei 20 °C)[2] |
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||
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| LD50 |
500 mg·kg−1 (Ratte, oral)[2] |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||
Ammoniumthiocyanat (veraltet: Ammoniumrhodanid) ist das Ammoniumsalz der Thiocyanwasserstoffsäure (veraltet: Rhodanwasserstoffsäure, HSCN) mit der Formel NH4SCN.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Eigenschaften
Ammoniumrhodanid bildet farb- und geruchlose, hygroskopische, in Wasser und Alkohol leicht lösliche Kristalle mit einer Dichte von 1,3 g/cm3.
[Bearbeiten] Herstellung
Ammoniumthiocyanat kann aus Schwefelkohlenstoff und Ammoniak unter Druck und erhöhter Temperatur hergestellt werden:
[Bearbeiten] Verwendung
Verwendet wird es als Stabilisator für photographische Entwickler, als Vulkanisationsbeschleuniger, als Beschleuniger für Mörtel und Beton und in Herbiziden.
In der analytischen Chemie dient es als Nachweisreagenz von Eisen(III)-Ionen. Die sehr intensive rote Farbe in wässriger Lösung ist auf das Vorhandensein von undissoziiertem [Fe(SCN)3(H2O)3] neben den Ionen [Fe(SCN)2(H2O)4]+ und [Fe(SCN)(H2O)5]2+ zurückzuführen.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Es lagert sich ab einer Temperatur von 70 °C teilweise in Thioharnstoff um, analog zur wöhlerschen Harnstoffsynthese aus Ammoniumcyanat. Durch Einengen einer wässrigen Lösung lässt sich Thioharnstoff gewinnen.
[Bearbeiten] Einzelnachweise
- ↑ Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Ammoniumthiocyanat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
- ↑ a b Eintrag zu CAS-Nr. 1762-95-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. März 2011 (JavaScript erforderlich)
