Boroxin
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Boroxin | ||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | B3H3O3 | ||||||
| CAS-Nummer | 289-56-5 | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 83,45 g·mol−1 | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Boroxin ist eine heterocyclische Verbindung des Bors mit Sauerstoff, die auch Cyclotriboroxan (B3H3O3) genannt wird. Es ist sehr reaktionsfreudig und reagiert schon bei Raumtemperatur spontan mit Sauerstoff und Kohlenmonoxid[2].
[Bearbeiten] Verwendung
Boroxin dient zur Herstellung von Verbindungen, die für Elektrolyte von Lithium-Polymer-Akkumulatoren[3] und für optische Materialien[4] benutzt werden.
[Bearbeiten] Derivate
Abgeleitete Verbindungen mit der für Boroxin typischen Ringstruktur (B3O3-R3) werden auch Boroxine[5] genannt. Sie entstehen häufig bei Reaktionen von Borsäuren.[6]
- Trihydroxyboroxin (H3B3O6, CAS: 13460-51-0)
- Trimethoxyboroxin (C3H9B3O6, CAS: 102-24-9)
- Trimethylboroxin (C3H9B3O3, CAS: 823-96-1)
- Triarylboroxine[7]
- Tri(4-bromophenyl)boroxin
- 3-Chlorpropoxyboroxin
- 2-Chlorethoxyboroxin
- 2,4,6-Trivinylcyclotriboroxan pyridin (CAS: 95010-27-6)
Die Synthese von Boroxinderivaten erfolgt durch die Kondensation von Borsäuren. Die meisten Boroxine liegen in Anwesenheit von Wasser in einem Gleichgewicht mit ihren entsprechenden Borsäuren vor.
[Bearbeiten] Einzelnachweise
- ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ G. H. Lee II, R. F. Porter: Gaseous Boroxine: Mechanisms of Reactions with Oxygen and Carbon Monoxide. In: Inorganic Chemistry. 5, 1966, S. 1329–1333, doi:10.1021/ic50042a007.
- ↑ http://cheme.eng.shizuoka.ac.jp/~f-klab/f-journal.htm
- ↑ Q. G. Wu, G. Wu, L. Brancaleon, S. Wang: B3O3Ph3(7-azaindole): Structure, Luminescence, and Fluxionality. In: Organometallics. 18, 1999, S. 2553-2556, doi:10.1021/om990053t (online).
- ↑ http://www.freepatentsonline.com/6335423.html
- ↑ http://www.alfa.com/media/pdf/brochures/Boronic%20Acid%20Brochure.pdf
- ↑ G.Alcaraz, L. Euzenat,O. Mongin,C. Katan, I. Ledoux, J. Zyss, M. Blanchard-Desce, M. Vaultier: Improved transparency–nonlinearity trade-off with boroxine-based octupolar molecules. In: Chemical Communications. 2003, S. 2766–2767, doi:10.1039/b308664j (online).
