Kaliumhydrogensulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumhydrogensulfat
Andere Namen	Kaliumbisulfat
Summenformel	KHSO4
CAS-Nummer	7646-93-7
PubChem	516920
Eigenschaften
Molare Masse	136,17 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,24 g·cm−3
Schmelzpunkt	195 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	gut in Wasser (490 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)  Gefahr H- und P-Sätze H: 314-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​301+330+331-​305+351+338-​309-​310 EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I  Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34-37 S: (1/2)-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Kaliumhydrogensulfat KHSO₄ ist ein saures Kaliumsalz der Schwefelsäure. Es entsteht, wenn Schwefelsäure nur zu 50% mit Kalilauge neutralisiert und die Lösung eingedampft wird. Das Produkt ist ätzend, kristallin und enthält neben Kaliumionen das Hydrogensulfat-Anion HSO₄⁻.

Synthese

Die Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf Kalium- bzw. Natriumchlorid. Als Nebenprodukt dieser Verdrängungsreaktion entsteht das Gas Chlorwasserstoff:

$\mathrm{ H_2SO_4 + \ KCl \longrightarrow\ KHSO_4 + \ HCl}$

Eigenschaften

Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

$\mathrm{ KHSO_4 + \ H_2O \longrightarrow \ K^+ \ SO_4^{2-} + \ H_3O^+}$

Erhitzt man das schwefelsaure Kaliumsulfat, so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser (Dehydratisierung) in Kaliumdisulfat um:

$\mathrm{ 2 \ KHSO_4 \longrightarrow \ K_2S_2O_7 + \ H_2O}$

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Kaliumdisulfat in Kaliumsulfat und Schwefeltrioxid:

$\mathrm{ K_2S_2O_7 \longrightarrow \ K_2SO_4 + \ SO_3}$

Verwendung

Kaliumhydrogensulfat dient ebenso wie das preiswertere Natriumhydrogensulfat als saurer Abflussreiniger. Hierbei wird in einer Verdrängungsreaktion Kalk aufgelöst.

Weiterhin dient Kaliumhydrogensulfat als Nachweisreagenz für Acetate. Acetat-Ionen (H₃CCOO⁻) lassen sich nachweisen, indem man das Salz, von dem man annimmt, dass es ein Acetat ist, mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H⁺) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen. Es entsteht Essigsäure, die leicht an ihrem typischen Geruch identifiziert werden kann.

$\mathrm{CH_3COO^- + HSO_4^- \rightarrow CH_3COOH + SO_4^{2-}}$

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entstehen Essigsäure und Sulfat.