Lithiumphosphat
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Lithiumphosphat | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Li3PO4 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 115,79 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte | ||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Lithiumphosphat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphate.
Vorkommen
Lithiumphosphat kommt natürlich als seltenes Mineral Lithiophosphatit vor.[6]
Gewinnung und Darstellung
Lithiumphosphat kann aus alkalischen (z. B. Natriumhydroxid-), mit etwas Dinatriumhydrogenphosphat Na2HPO4 versetzten Lösungen gewonnen werden. Beim Erhitzen fällt bei Anwesenheit von Li+ (gelösten anderen Lithiumsalzen, z. B. Lithiumchlorid) Lithiumphosphat als weißer Niederschlag aus[7]:
Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch Reaktion einer wäßrigen Suspension von Lithiumcarbonat mit Phosphorsäure und anschließendem Erhitzen bis zum Sieden. Es existiert auch eine bei normalen Temperaturen stabile Hochtemperaturform von Trilithiumphosphat die bei Temperaturen oberhalb der Umwandlungstemperatur von 502 °C z. B. aus geschmolzenem Lithiumchlorid kristallisiert werden kann.[3]
Eigenschaften
Lithiumphosphat ist ein farbloser Feststoff. Er kristallisiert rhombisch mit den Gitterkonstanten a=6,12 Å, b=10,53 Å und c=4,93 Å mit der Raumgruppe Pmnb (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 2).[2] Es kommt auch als Lithiumphosphat-Hemihydrat Li3PO4·½H2O vor. Die Hochtemperaturvariante besitzt eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pcmn (Nr. 62, Stellung 4).[8] Daneben existieren auch noch Lithiummetaphosphat LiPO3, Lithiumpolyphosphat (P2O5:Li2O > 1), Lithiumdihydrogenphosphat LiH2PO4 und Lithiumdihydrogendiphosphat Li2H2P2O7.
Verwendung
Lithiumphosphat kann zum Nachweis von Lithium per Fällungsreaktion im alkalischen Medium verwendet werden.[9] Es wird weiterhin als Bestandteil von bestimmten Emailen und als Polymer-Zwischenprodukt eingesetzt.[4] Daneben wird es zur Gewinnung von Lithium-Eisen-Phosphat für Lithium-Ionenakkumulatoren und mit Stickstoff dotiert auch als Lithium-Ionenleiter verwendet.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Datenblatt Lithium phosphate, bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ a b c J. Zemann: Die Kristallstruktur von Lithiumphosphat, Li3PO4, Acta Cryst. (1960). 13, 863–867 doi:10.1107/S0365110X60002132
- ↑ a b c d e Eintrag zu Lithiumphosphate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag
- ↑ a b fmclithium: Lithium Orthophosphine Tertiary (PDF; 208 kB)
- ↑ Datenblatt Lithiumphosphat bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Mindat: Lithiophosphate
- ↑ H. L. Buff: Kurzes Lehrbuch der anorganischen Chemie entsprechend den neueren Ansichten. (Seite 186 in der Google-Buchsuche).
- ↑ American Mineralogist Crystal Structure Database: lithiophosphate
- ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter und Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 2005, ISBN 978-3-8171-1760-4 (Seite 662 in der Google-Buchsuche).