Bromfluorid

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
(Weitergeleitet von BrF)
Zur Navigation springen Zur Suche springen
Strukturformel
Valenzstrichformel von Bromfluorid
Allgemeines
Name Bromfluorid
Andere Namen
  • Brommonofluorid
  • Brom(I)-fluorid
Summenformel BrF
Kurzbeschreibung

hellrotes Gas (≥ 20 °C)[1]
rotbraune Flüssigkeit (< 20 °C)[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13863-59-7
PubChem 139632
Wikidata Q418258
Eigenschaften
Molare Masse 98,9 g·mol−1
Aggregatzustand

gasförmig[1]

Dichte

4,043 g·l−1 [2]

Schmelzpunkt

−33 °C[2]

Siedepunkt

20 °C (Zersetzung)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−94 kJ/mol (Gas)[4]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bromfluorid ist eine instabile Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Brom und Fluor besteht. Sie wird als Bromierungsreagens eingesetzt.[5]

Gewinnung und Darstellung

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Bromfluorid lässt sich bei 10 °C durch Sättigung von Brom mit Fluor herstellen.[1]

Einzelnachweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
  1. a b c A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 466.
  2. a b c d David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, ISBN 978-1-420-06679-1, S. 4–53.
  3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  4. Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter GmbH, Berlin 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 431.
  5. J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: Dictionary of inorganic compounds. CRC Press, 1992, ISBN 9780412301209, S. 285.