Thalliumthiocyanat
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| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Thalliumthiocyanat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | TlSCN | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 262,46 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
4,956 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
wenig löslich in Wasser[4] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Thalliumthiocyanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Thalliums aus der Gruppe der Thiocyanate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thalliumthiocyanat kann durch Reaktion von Thallium(I)-nitrat mit Kaliumthiocyanat gewonnen werden.
Es kann auch durch Reaktion von Ammoniumthiocyanatlösungen mit Thalliumhydroxidlösungen gewonnen werden.[6]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thalliumthiocyanat ist ein kristalliner weißer Feststoff.[1] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbcm (Raumgruppen-Nr. 57). Oberhalb von 90 °C geht diese in eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mcm (Raumgruppen-Nr. 140) über.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d Eintrag zu Thalliumthiocyanat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Datenblatt Thallium(I) thiocyanate, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b Robert Lippman, Reuben Rudman: Dynamic twinning: Polymorphism of thallium thiocyanate studied with x-ray diffraction. In: The Journal of Chemical Physics. 79, 1983, S. 3457, doi:10.1063/1.446195.
- ↑ Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 978-3-540-73962-3, S. 320 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Eintrag zu Thallium thiocyanate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Yoshihiro Furukawa, Daiyu Nakamura: Thallium Nuclear Magnetic Relaxation in Solid Thallium (I) Thiocyanate TlSCN: Phase Transition and Ionic Motion. In: Zeitschrift für Naturforschung A. 45, 1990, doi:10.1515/zna-1990-9-1022.