„Aluminiumtriethanolat“ – Versionsunterschied
Zur Navigation springen
Zur Suche springen
[gesichtete Version] | [gesichtete Version] |
Inhalt gelöscht Inhalt hinzugefügt
K ⚙️ Bot: Quelltextbereinigung, prüfe und aktualisiere Vorlagen-Einbindungen |
HSDB aktualisiert |
||
Zeile 18: | Zeile 18: | ||
| Dampfdruck = |
| Dampfdruck = |
||
| Löslichkeit = * zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion<ref name="GESTIS" /> |
| Löslichkeit = * zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion<ref name="GESTIS" /> |
||
* etwas löslich in heißem [[Xylol]], [[Chlorbenzol]] und anderen hochsiedenden Lösungsmitteln<ref name="HSDB">{{HSDB| |
* etwas löslich in heißem [[Xylol]], [[Chlorbenzol]] und anderen hochsiedenden Lösungsmitteln<ref name="HSDB">{{HSDB|ID=5430|Name=Aluminum ethylate|Abruf=2012-11-15}}</ref> |
||
| Brechungsindex = |
| Brechungsindex = |
||
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /> |
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /> |
||
Zeile 24: | Zeile 24: | ||
| GHS-Signalwort = Gefahr |
| GHS-Signalwort = Gefahr |
||
| H = {{H-Sätze|228|314}} |
| H = {{H-Sätze|228|314}} |
||
| EUH = {{EUH-Sätze|-}} |
| EUH = {{EUH-Sätze|-}} |
||
| P = {{P-Sätze|210|280|305+351+338|310}} |
| P = {{P-Sätze|210|280|305+351+338|310}} |
||
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /> |
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /> |
||
}} |
}} |
||
Zeile 39: | Zeile 39: | ||
== Verwendung == |
== Verwendung == |
||
Aluminiumtriethanolat wird bei der Reduktion von [[Aldehyde]]n und [[Ketone]]n (siehe beispielsweise die Darstellung von [[Tribromethanol]]) und als [[Katalysator]] für Polymerisationen verwendet.<ref name="Brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 842.</ref> Es wird auch als Katalysator bei der [[Claisen-Tiščenko-Reaktion]] zum Beispiel bei der Herstellung von [[Essigsäureethylester]] aus [[Acetaldehyd]] eingesetzt.<ref name="Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Helmut Alfons Klein">{{Literatur | |
Aluminiumtriethanolat wird bei der Reduktion von [[Aldehyde]]n und [[Ketone]]n (siehe beispielsweise die Darstellung von [[Tribromethanol]]) und als [[Katalysator]] für Polymerisationen verwendet.<ref name="Brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 842.</ref> Es wird auch als Katalysator bei der [[Claisen-Tiščenko-Reaktion]] zum Beispiel bei der Herstellung von [[Essigsäureethylester]] aus [[Acetaldehyd]] eingesetzt.<ref name="Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Helmut Alfons Klein">{{Literatur |Autor=Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Helmut Alfons Klein |Titel=Organische Chemie: Chemie-Basiswissen II |Verlag=Springer DE |Datum=2008 |ISBN=3-540-77106-9 |Seiten=235 |Online={{Google Buch | BuchID = Pqr_Vj-HoX8C | Seite = 235 }}}}</ref> |
||
== Einzelnachweise == |
== Einzelnachweise == |
Aktuelle Version vom 3. Juni 2021, 16:08 Uhr
Strukturformel | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
![]() ![]() ![]() | ||||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Aluminiumtriethanolat | |||||||||||||||
Andere Namen |
| |||||||||||||||
Summenformel | C6H15AlO3 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
weißer, geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 162,17 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
Dichte |
1,142 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt |
320 °C[1] | |||||||||||||||
Löslichkeit |
| |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Aluminiumtriethanolat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Alkoholate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Aluminiumtriethanolat kann durch Reaktion von Aluminium mit Ethanol gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Aluminiumtriethanolat ist ein luft- und feuchtigkeitsempfindlicher entzündbarer weißer Feststoff, der sich in Wasser mit heftiger Reaktion zersetzt.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Aluminiumtriethanolat wird bei der Reduktion von Aldehyden und Ketonen (siehe beispielsweise die Darstellung von Tribromethanol) und als Katalysator für Polymerisationen verwendet.[3] Es wird auch als Katalysator bei der Claisen-Tiščenko-Reaktion zum Beispiel bei der Herstellung von Essigsäureethylester aus Acetaldehyd eingesetzt.[4]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Aluminiumtriethanolat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu Aluminum ethylate in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 15. November 2012.
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 842.
- ↑ Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Helmut Alfons Klein: Organische Chemie: Chemie-Basiswissen II. Springer DE, 2008, ISBN 3-540-77106-9, S. 235 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).