Ammoniumtetrafluoroborat
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Ammoniumtetrafluoroborat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | NH4[BF4] | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 104,84 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
1,85 g·cm−3 (20 °C)[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser unter langsamer Zersetzung[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Ammoniumtetrafluoroborat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Ammoniumsalze und Tetrafluoroborate. Als natürliche Mineralbildung ist Ammoniumtetrafluoroborat unter dem Namen Barberiit bekannt.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Ammoniumtetrafluoroborat kann durch Reaktion von Borsäure mit Ammoniumfluorid in Schwefelsäure gewonnen werden.[2] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Ammoniak mit Fluorborsäure oder Ammoniumbifluorid und Borsäure.[3]
![{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HBF_{4}\longrightarrow NH_{4}[BF_{4}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7017709c8e9ceb53c236f5207b6caff56387c6f)
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Ammoniumtetrafluoroborat ist ein kristalliner weißer geruchloser Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich langsam in Wasser und seine wässrige Lösung reagiert sauer.[1]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Ammoniumtetrafluoroborat wird als analytisches Reagenz verwendet. Es wird auch beim Textil-Druck, Farbenindustrie und als Katalysator eingesetzt. Es dient auch als Hochtemperatur-Flussmittel in der Metallindustrie, als Flammschutzmittel und wirkt als ein festes Schmiermittel in Schneid-Öl-Emulsionen beim Aluminiumwalzen und Umformen.[4] In der Synthese von ionischen Flüssigkeiten dient es als Anionenquelle für das Tetrafluoroborat-Anion.[5]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu Ammoniumtetrafluoroborat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
- ↑ M. A. Malati: Experimental Inorganic/Physical Chemistry An Investigative, Integrated Approach to Practical Project Work. Elsevier, 1999, ISBN 978-1-78242-050-7, S. 64 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Eintrag zu Ammonium fluoborate in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 9. Juli 2016.
- ↑ Datenblatt Ammonium tetrafluoroborate, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 9. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Vasudevan V Namboodiri, Rajender S Varma: An improved preparation of 1,3-dialkylimidazolium tetrafluoroborate ionic liquids using microwaves. In: Tetrahedron Letters. Band 43, Nr. 31, 2002, S. 5381–5383, doi:10.1016/S0040-4039(02)01075-4.