Ionische Flüssigkeit

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Ionische Flüssigkeiten (engl. Ionic Liquids) enthalten ausschließlich Ionen. Es handelt sich somit um flüssige Salze, ohne dass das Salz dabei in einem Lösungsmittel wie Wasser gelöst ist. Früher waren heiße Salzschmelzen (bei Kochsalz über 800 °C) die einzigen bekannten Beispiele für derartige Flüssigkeiten. Heute versteht man unter ionischen Flüssigkeiten Salze, die bei Temperaturen unter 100 °C flüssig sind.

Beispiele für verwendete Kationen, die insbesondere alkyliert sein können: Imidazolium, Pyridinium, Pyrrolidinium, Pyridinium, Guanidinium, Uronium, Thiouronium, Piperidinium, Morpholinium, Ammonium und Phosphonium.

Als Anionen kommen Halogenide und komplexere Ionen, wie Tetrafluoroborat, Trifluoracetat, Trifluormethansulfonat, Hexafluorophosphat Phosphinate und Tosylate, infrage. Auch organische Ionen, wie beispielsweise Imide und Amide, können Anionen sein.

Die Größe und die Symmetrie der beteiligten Ionen behindert die Bildung eines starken Kristallgitters. Bereits geringe thermische Energie genügt daher, um die Gitterenergie zu überwinden und die feste Kristallstruktur aufzubrechen.

1-Butyl-3-methylimidazolium- hexafluorphosphat

Inhaltsverzeichnis

[Bearbeiten] Geschichte

1914 tauchte Ethylammoniumnitrat[1] mit einem Schmelzpunkt von 12 °C als erste Ionische Flüssigkeit in der Literatur auf, doch wurde dem Potential dieser Substanzklasse noch keine besondere Aufmerksamkeit geschenkt. In den folgenden Jahren beschäftigten sich vor allem elektrochemische Publikationen[2][3] mit den Eigenschaften der neuartigen Substanz. Erst 1983, mit der Synthese von Chloroaluminat-Schmelzen[4] als nicht wässrige und polare Lösungsmittel für Übergangsmetallkomplexe, erkannte man das breite Anwendungsgebiet von Ionischen Flüssigkeiten. Die ersten Publikationen über deren Einsatz als Katalysatoren[5] und als Lösungsmittel[6] für organische Reaktionen gab es Ende der achtziger Jahre.

Die Synthese von hydrolysestabilen Ionischen Flüssigkeiten (engl. „room temperature Ionic Liquids“, RTILs) gelang 1992 durch die Arbeitsgruppe rund um Wilkes[7] und trieb die Entwicklung rasch voran. Aktuelle Publikationen und zahlreiche Patente beschäftigen sich mit der Synthese[8][9][10] neuer Flüssigkeiten, mit deren Anwendung als Lösungsmittel und Katalysatoren[11][12][13], mit der systematischen Untersuchung ihrer chemischen und physikalischen Eigenschaften[14][15][16], mit toxikologischen Untersuchungen[17][18][19] und deren Anwendung im Bereich analytischer Trennprozesse[20][21][22][23][24].

[Bearbeiten] Eigenschaften

Ionische Flüssigkeiten zeichnen sich durch eine Reihe interessanter Eigenschaften aus: Sie sind thermisch stabil, nicht entzündlich, haben einen sehr niedrigen, kaum messbaren Dampfdruck und verfügen über sehr gute Lösungseigenschaften für zahlreiche Substanzen. Auch besitzen sie aufgrund ihres rein ionischen Aufbaus interessante elektrochemische Eigenschaften, wie z. B. elektrische Leitfähigkeit, die oft auch von einer hohen elektrochemischen Stabilität (stabil gegen Oxidationen und Reduktionen) begleitet wird.

Durch Variation der Seitenketten des Kations und die Auswahl geeigneter Anionen lässt sich z. B. die Löslichkeit in Wasser oder organischen Lösungsmitteln weitgehend frei bestimmen. Ähnliches gilt für den Schmelzpunkt und die Viskosität. Durch entsprechende funktionelle Gruppen können sie als Säuren, Basen oder Liganden synthetisiert werden.

[Bearbeiten] Verwendung

Die molekulare Vielfalt ionischer Flüssigkeiten ermöglicht prinzipiell Ihren Einsatz in einer Vielzahl technischer Anwendungsgebiete:

  • Chemische Verfahrenstechnik
  • zur Synthese von Nanopartikeln & Nanomaterialien, wobei hierbei ionische Flüssigkeiten als Templat wirken
  • Bioverfahrenstechnik
  • als Lösungsmittel für organische und anorganische Synthesen sowie für die Synthese von Polymeren
  • als Elektrolyt in Brennstoffzellen, Kondensatoren, Batterien, Metallveredelung, Farbstoffsolarzellen. Mit Hilfe der ionischen Flüssigkeiten ist es sogar möglich, Alkalimetalle galvanisch abzuscheiden.
  • als Trennmittel und/oder Additiv: Schmiermittel & Hydraulikfluide, Antistatik-Additive.
  • als elektroelastischer Werkstoff, z. B. in Aktoren
  • Wärmetransport/ Wärmespeicherung: Thermofluide, PCM-Medien.
  • als Spezialanalytika: Matrix-Materialien für GC-Headspace & MALDI-TOF-MS, Lösungsmittel für die Karl-Fischer-Titration, Medien für die Proteinkristallisation, Elektrophorese.

[Bearbeiten] Elektrolyt in Farbstoffsolarzellen

Mittels Farbstoffsolarzellen lässt sich gegenüber von kristallinen Silizium-Solarzellen ein weiterer Bereich des Lichtspektrums nutzen, was auch einen Einsatz bei diffusem Licht bzw. geringerer Lichtintensität ermöglicht. Die ionischen Flüssigkeiten können als neuartiges Elektrolytmaterial verwendet werden. Der Nutzen liegt hier bei ihrer Leitfähigkeit, die für den erforderlichen Ladungstranport sorgt. In Kombination mit den Eigenschaften eines niedrigen Schmelzpunktes und eines sehr geringen Dampfdrucks eröffnet sich ein Anwendungsbereich bei Temperaturen von −20 °C bis +80 °C. Zudem verfügen sie über eine hohe elektrochemische Stabilität. Eine aktuelle Markteinführung zielt auf eine Verwendung dieser Zellen z.B. als Ladegerät für mobile Telefone in Regionen ohne flächendeckende Stromversorgung.[25]

[Bearbeiten] Celluloseveredelung

Cellulose ist mit einem Vorkommen von etwa 700 Milliarden Tonnen die mengenmäßig größte natürliche organische Chemikalie auf der Erde und damit als nachwachsender Rohstoff von großer Bedeutung. Selbst von den durch die Natur jährlich nachgebildeten 40 Milliarden Tonnen werden aber nur ca. 0,2 Milliarden Tonnen als Rohstoff für eine weitere Veredelung verwertet. Einer erweiterten Nutzung der Cellulose als nachwachsender Rohstoff steht bislang entgegen, dass es an einem geeigneten Lösemittel für chemische Prozesse fehlt. Robin Rogers und Kollegen von der University of Alabama haben allerdings herausgefunden, dass sich jetzt durch den Einsatz ionischer Flüssigkeiten erstmals echte Lösungen von Cellulose in technisch nutzbaren Konzentrationen bereitstellen lassen [26]. Die neue Technologie eröffnet daher für die Verarbeitung von Cellulose große Potenziale.

So müssen bei der Herstellung zum Beispiel von Cellulosefasern aus sogenanntem Chemie-Zellstoff derzeit verschiedene Hilfschemikalien, speziell Kohlenstoffdisulfid (CS2), in großen Mengen eingesetzt und anschließend entsorgt werden. Zusätzlich müssen verfahrensbedingt erhebliche Mengen von Abwasser entsorgt werden. Diese Prozesse lassen sich durch den Einsatz ionischer Flüssigkeiten maßgeblich vereinfachen, da sie als Lösungsmittel verwendet und fast vollständig rezykliert werden. Das „Institut für Textilchemie und Chemiefasern“ (ITCF) in Denkendorf und BASF untersuchen gemeinsam die Eigenschaften von Fasern, die in einer Pilotanlage aus mit Hilfe von ionischen Flüssigkeiten gelöster Zellulose gesponnen werden. [27]

Die gute Löslichkeit von Cellulose in ionischen Flüssigkeiten eröffnet vielfältige neue Möglichkeiten bei der chemischen Modifizierung dieser zur Herstellung von Werkstoffen auf Basis nachwachsender Rohstoffe.[25] In einer einstufigen Synthese kann Cellulose in Gegenwart von gekoppelten Kupfer-II-chlorid/Chrom-II-chlorid-Katalysatoren im Lösungsmittel 1-Ethyl-3-methylimidazoliumchlorid bei 80-120°C zu 5-Hydroxymethylfurfural (HMF) umgesetzt werden, welches als wichtiger Baustein für Kunststoffe auf der Basis von Biomasse gilt.[28][29]

[Bearbeiten] Umweltbilanz

Die langfristigen Umweltauswirkungen ionischer Flüssigkeiten werden noch untersucht. Bekannt ist derzeit, dass vor allem ionische Flüssigkeiten mit längeren Alkyl-Seitenketten tendenziell toxisch sind. Auch wenn aufgrund der Nichtflüchtigkeit der Verbindungen keine Vergiftungsgefahr durch Inhalation besteht, können Abwässer problematisch sein. Aufgrund der großen Zahl an Kombinationsmöglichkeiten rechnet man aber damit, mittelfristig die gewünschten physikalisch-chemischen Eigenschaften bei möglichst geringer Toxizität zu erzielen.

[Bearbeiten] Siehe auch

[Bearbeiten] Weblinks

[Bearbeiten] Einzelnachweise

  1. ↑ P. Walden, in: Bull. Acad. Sci. St. Petersburg 1914, 405–422.
  2. ↑ F. Hurley; U.S Patent 2 446 331 1948.
  3. ↑ F. Hurley, T. P. Wier Jr, in: Electrochem. Soc. 1951, 98, 207.
  4. ↑ T. B. Scheffler, C. L. Hussey, K. R. Seddon, C. M. Kear, P. D. Armitage, in: Inorg. Chem. 1983, 22, 2099–2100.
  5. ↑ J. A. Boon, J. A. Levisky, J. L. Pflug, J. S. Wilkes, in: J. Org. Chemistry 1986, 51, 480–483.
  6. ↑ S. E.Fry, J. N. Pienta, in: J. Am. Chem. Soc. 1985, 107, 6399–6400.
  7. ↑ J. S. Wilkes, M. J. Zaworotko, in: J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1992, 965–967.
  8. ↑ W. Ogihara, M. Yoshizawa, H. Ohno, in: Chem. Lett. 2004, 33, 8.
  9. ↑ L. Dai, S. Yu, Y. Shan, M. He, in: Eur. J. Inorg. Chem. 2004, 237–241.
  10. ↑ R. Kalb, W. Wesner, R. Hermann, M. Kotschan, M. Schelch, W. Staber: Patent WO2005021484 2005.
  11. ↑ L. Green, I. Hemeon, R. D. Singer, in: Tetrahedron Letters 2000, 41, 1343.
  12. ↑ Z. M. A. Judeh, C. B. Ching, J. Bu, A. McCluskey, in: Tetrahedron Letters 2002, 43, 5089–5091
  13. ↑ K. R. Seddon, A. Robertson, A. Jramani, M. J. Earle: Patent WO03020683, 2003.
  14. ↑ H. Tokuda, K. Hayamizu, K. Ishii, Abu Bin Hasan Susan, M. Watanabe, in: J. Phys. Chem. B. 2004, 108, 16593–16600.
  15. ↑ H. Tokuda, K. Hayamizu, K. Ishii, Abu Bin Hasan Susan, M. Watanabe, in: J. Phys. Chem. B. 2005.
  16. ↑ C. P. Fredlake, J. M. Crosthwaite, D. G. Hert, S. Aki, J. F. Brennecke, in: J. Chem. Eng. Data 2004, 49, 954–964.
  17. ↑ B. Jastorff, R. Störmann, J. Ranke, K. Mölter, F. Stock, B. Oberheitmann, W. Hoffmann, J. Hoffmann, M. Nüchter, B. Ondruschka, J. Filser, in: Green Chemistry 2003, 5, 136–142
  18. ↑ R. P. Swatloski, J. D. Holbrey, R. D. Rogers, in: Green Chemistry 2003, 5, 361–363
  19. ↑ R. P. Swatloski, J. D. Holbrey, R. D. Rogers, S. B. Memon, G. A. Caldwell, K. A. Caldwell, in: Chem. Commun. 2004, 668–669.
  20. ↑ A. Bösmann, L. Datsevich, A. Jess, A. Lauter, C. Schmitz, P. Wasserscheid, in: Chem. Commun., 2001, 2494–2495.
  21. ↑ S. Zhang, C. Zhang, in: Green Chemistry 2002, 4, 376–379.
  22. ↑ I. V. Pletnev, A. A. Formanovskii, S. V. Smirnova, I. I. Torocheshnikova, K. S. Khachatryan, N. V. Shvedene, M. Y. Nemilova, in: Journal of Analytical Chemistry 2003, 58, 632–633.
  23. ↑ S. Zhang, Q. Zhang, C. Zhang, in: Ind. Eng. Chem. Res. 2004, 43, 614–622.
  24. ↑ G. A. Baker, S. N. Baker, S. Pandey, F. V. Bright, in: Analyst 2005, 130, 800–808.
  25. ↑ a b U. Vagt: Ionische Flüssigkeiten - Einzigartige Materialien mit vielfältigen Möglichkeiten, in: CHEManager 22/2008, S. 19.
  26. ↑ Richard P. Swatloski, Scott K. Spear, John D. Holbrey, and Robin D. Rogers: Dissolution of Cellose with Ionic Liquids. In: Journal of the American Chemical Society. 124/18, 2002, S. 4974-4975. doi:10.1021/ja025790m
  27. ↑ Frank Hermanutz, Frank Gähr, Klemens Massonne, Eric Uerdingen, oral presentation at the 45th Chemiefasertagung, Dornbirn, Austria, September 20th – 22nd, 2006
  28. ↑ Y. Su, H.M. Brown, X. Huang, X. Zhou, J.E. Amonette, Z.C. Zhang: Single-step conversion of cellulose to 5-hydroxymethylfurfural (HMF), a versatile platform chemical in Appl. Catalysis A 361 (2009) 117-122. Abstract
  29. ↑ Zusammenfassung in Chem. Ing. Techn. 81 (2009) 679
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