Indiumarsenid
Kristallstruktur | ||||||||
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__ In3+ __ As3− | ||||||||
Allgemeines | ||||||||
Name | Indiumarsenid | |||||||
Andere Namen |
Indium(III)-arsenid | |||||||
Verhältnisformel | InAs | |||||||
Kurzbeschreibung |
grauer, geruchloser Feststoff[1] | |||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||
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Eigenschaften | ||||||||
Molare Masse | 189,74 g·mol−1 | |||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||
Dichte |
5,68 g·cm−3[2] | |||||||
Schmelzpunkt | ||||||||
Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] | |||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||
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Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||
ΔHf0 |
−58,6 kJ/mol[4] | |||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Indiumarsenid ist eine chemische Verbindung von Indium und Arsen. Sie ist ein Halbleiter und zählt zu den III-V-Halbleitern.
Gewinnung und Darstellung
Indiumarsenid bildet sich bei hohen Temperaturen aus den Elementen:
Eigenschaften
Indiumarsenid kristallisiert in der Sphalerit-Struktur: Arsenid bildet eine kubisch dichteste Kugelpackung und Indium besetzt die Hälfte der Tetraederlücken. Die Bandlücke des Halbleiters beträgt 0,35 eV.
Verwendung
Wie andere III-V-Halbleiter findet Indiumarsenid Anwendung in der Halbleiterindustrie. Es wird für Photodioden in Detektoren für Infrarotstrahlung verwendet. Ein weiteres Anwendungsgebiet sind Laserdioden.
Sicherheitshinweise
Indiumarsenid ist aufgrund des enthaltenen Arsens giftig und cancerogen.
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Datenblatt Indiumarsenid bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Ioffe institute data archive/Basisdaten InAs
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Arsenic compounds im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA) Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
Literatur
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.