Magnesiumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumnitrat
Summenformel	Mg(NO3)2; Mg(NO3)2 · 6 H2O
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.030.739
PubChem	25212
Wikidata	Q411014
Eigenschaften
Molare Masse	148,3 g·mol−1; 256,4 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)
Schmelzpunkt	89 °C (Hexahydrat)
Siedepunkt	Kristallwasserabgabe > 90 °C; Zersetzung bei 330 °C;
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (420 g·l−1 bei 20 °C) ; (Hexahydrat)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐315‐319‐335
	P: 210‐220‐221‐305+351+338‐405‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch und hat die Summenformel Mg(NO₃)₂. Gekennzeichnet wird es mit der UN-Nummer 1474 und der Gefahrenzahl 50 (Oxidierende (brandfördernde) Wirkung). Eingesetzt wird es als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure eingesetzt (siehe auch Nitrate).

Herstellung

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.^[3]

\mathrm {Mg+2\ N_{2}O_{4}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2\ NO}

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

\mathrm {Mg(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat bei Merck
↑ ^a ^b Eintrag zu Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II, Seite 912. 1978, ISBN 3-432-87813-3.