Magnesiumnitrat

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Strukturformel
Struktur von Magnesiumnitrat
Allgemeines
Name Magnesiumnitrat
Summenformel Mg(NO3)2
Mg(NO3)2 · 6 H2O
CAS-Nummer 10377-60-3
13446-18-9 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung

farb- und geruchloser Feststoff[1]

Eigenschaften
Molare Masse 148,3 g·mol−1
256,4 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)[1]

Schmelzpunkt

89 °C (Hexahydrat)[1]

Siedepunkt
  • Kristallwasserabgabe > 90 °C[1]
  • Zersetzung bei 330 °C[1]
Löslichkeit

gut löslich in Wasser (420 g·l−1 bei 20 °C)
(Hexahydrat)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure und hat die Summenformel Mg(NO3)2. Es hat die UN-Nummer 1474 und die Gefahrenzahl 50 (Oxidierende (brandfördernde) Wirkung). Eingesetzt wird es als Dünger, Magnesiumnitrat-Hexahydrat kann als Latentwärmespeicher genutzt werden. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure eingesetzt (siehe auch Nitrate).

Herstellung[Bearbeiten]

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.[3]

\mathrm{Mg + 2 \ N_2O_4 \longrightarrow Mg(NO_3)_2  +  2 \ NO}

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 HNO_3 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + 2 H_2O}

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. a b c d e f g Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat (PDF) bei Merck, abgerufen am 10. August 2012.
  2. a b Datenblatt Magnesium nitrate hexahydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. August 2012 (PDF).
  3.  Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II, Seite 912. 1978, ISBN 3-432-87813-3.

Weblinks[Bearbeiten]