Oxidationsmittel

Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Oxidator) ist eine Substanz, die andere Substanzen oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird. Oxidationsmittel können Elektronen aufnehmen, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.

Wandel des Begriffs

Im historischen engen Sinne ist ein Oxidationsmittel – neben dem Element Sauerstoff selbst – eine Substanz, die Sauerstoff abgeben kann (man spricht dann aber besser von Sauerstoffüberträgern). Im Hinblick darauf, dass Sauerstoff bei jeder Verbrennung – ebenso wie Fluor, Chlor usw. – Elektronen der zu oxidierenden Substanz z. B. des (Brenn-)Stoffes aufnimmt, wurde dann die heutige Definition eines Oxidationsmittels als Elektronenakzeptor geschaffen.

Beispiele

Sauerstoffdifluorid sowie Fluor selbst sind nach Kryptondifluorid die stärksten Oxidationsmittel überhaupt.
Weitere Beispiele sind Wasserstoffperoxid H₂O₂ und seine Addukte wie Natriumpercarbonat,
sauerstoffhaltige Anionen (Oxoanionen) von Übergangsmetallen in hohen Oxidationsstufen wie Permanganat MnO₄⁻ (siehe Kaliumpermanganat) oder Dichromat
Cr₂O₇²⁻ und Chrom(VI)-oxid (Jones-Oxidation),
Metallionen wie Ce⁴⁺, Edelmetallionen wie die von Silber und Kupfer,
Anionen von Halogensauerstoffsäuren wie Bromat BrO₃⁻ und Hypochlorit ClO⁻,
in der Biochemie die oxidierten Formen bestimmter Coenzyme wie NAD⁺, NADP⁺ oder FAD
oder Elemente wie Sauerstoff (lateinisch: Oxygenium, daher die Bezeichnung „Oxidationsmittel“), Schwefel und die Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod.

Oxidation und Reduktion

Oxidationsmittel reagieren mit Reduktionsmitteln in einer Redoxreaktion, darauf beruht z. B. auch das maßanalytische Verfahren der Redoxtitration.