Thallium(III)-bromid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Thallium(III)-bromid | |||||||||
| Andere Namen |
Thalliumtribromid | |||||||||
| Verhältnisformel | TlBr3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelblicher Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 444,09 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Dichte |
3,65 g·cm−3[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser und Ethanol[2] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Thallium(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thalliums aus der Gruppe der Bromide.
Gewinnung und Darstellung
Thallium(III)-bromid-tetrahydrat kann durch Reaktion einer wäßrigen Suspension von Thallium(I)-bromid mit Brom bei 30 bis 40 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
Thallium(III)-bromid kommt nur als Hydrat vor, da das wasserfreie Salz unbeständig ist. Sein Tetrahydrat ist ein schwach gelblich gefärbter Feststoff, der in Form von lange Nadeln vorliegt und in Wasser leicht löslich ist. Er schmilzt bei 40 °C, jedoch beginnt bei 30 °C an Luft Zersetzung in dunkelgelbes Thallium(I,III)-bromid unter Abgabe von Wasser und Brom. Im Vakuum erfolgt dies schon bei Zimmertemperatur.[1][4]
Verwendung
Lösungen von Thallium(III)-bromid sind starke Oxidationsmittel und werden als solche in der organischen Chemie und Organometallchemie verwendet.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 874.
- ↑ a b William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 1033 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A.J. Downs: Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Springer, 1993, ISBN 0-7514-0103-X, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).