„Lithiumchloracetat“ – Versionsunterschied
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Lithiumchloracetat [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]] in der [[Raumgruppe]] {{Raumgruppe|P21/c|kurz}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 938,8 [[Pikometer|pm]], ''b'' = 484,5 pm, ''c'' = 901,2 pm und ''β'' = 94,33°. In der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en.<ref name="Ehrenberg">H. Ehrenberg, B. Hasse, K. Schwarz, M. Epple: "Structure determination of lithium chloroacetate, lithium bromoacetate and lithium iodoacetate by powder diffraction", in: ''[[Acta Crystallographica|Acta Cryst.]]'', '''1999''', ''B55'', S. 517–524 ({{DOI|10.1107/S0108768199003614}}, [http://libgen. |
Lithiumchloracetat [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]] in der [[Raumgruppe]] {{Raumgruppe|P21/c|kurz}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 938,8 [[Pikometer|pm]], ''b'' = 484,5 pm, ''c'' = 901,2 pm und ''β'' = 94,33°. In der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en.<ref name="Ehrenberg">H. Ehrenberg, B. Hasse, K. Schwarz, M. Epple: "Structure determination of lithium chloroacetate, lithium bromoacetate and lithium iodoacetate by powder diffraction", in: ''[[Acta Crystallographica|Acta Cryst.]]'', '''1999''', ''B55'', S. 517–524 ({{DOI|10.1107/S0108768199003614}}, [http://libgen.io/scimag/get.php?doi=10.1107/s0108768199003614 PDF])</ref> Die Kristalle sind [[Isomorphie (Kristall)|isomorph]] zu [[Lithiumbromacetat]] und [[Lithiumiodacetat]].<ref name="Ehrenberg"/> |
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Im Gegensatz zu vielen anderen Halogenacetaten der [[Alkalimetall]]e geht Lithiumchloracetat im festen Zustand keine [[Polymerisation]]sreaktion zu Poly-hydroxyessigsäure ein.<ref name="Ehrenberg"/> |
Im Gegensatz zu vielen anderen Halogenacetaten der [[Alkalimetall]]e geht Lithiumchloracetat im festen Zustand keine [[Polymerisation]]sreaktion zu Poly-hydroxyessigsäure ein.<ref name="Ehrenberg"/> |
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Version vom 11. Oktober 2015, 00:01 Uhr
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Lithiumchloracetat | ||||||
| Summenformel | C2H2ClLiO2 | ||||||
| Kurzbeschreibung | |||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 100,43 g·cm−3 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | |||||||
| ΔHf0 |
−815,95 kJ·mol−1.[4] | ||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Lithiumchloracetat ist das Lithiumsalz der Chloressigsäure mit der Summenformel CH2ClCOOLi.
Gewinnung und Darstellung
Lithiumchloracetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Chloressigsäure in Methanol[1] oder Ethanol[5] hergestellt werden.
Eine Synthese aus Lithiumhydrid und Chloressigsäure in THF wurde ebenfalls beschrieben.[2]
Eigenschaften
Lithiumchloracetat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21/c (Nr. 14) mit den Gitterparametern a = 938,8 pm, b = 484,5 pm, c = 901,2 pm und β = 94,33°. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.[6] Die Kristalle sind isomorph zu Lithiumbromacetat und Lithiumiodacetat.[6]
Im Gegensatz zu vielen anderen Halogenacetaten der Alkalimetalle geht Lithiumchloracetat im festen Zustand keine Polymerisationsreaktion zu Poly-hydroxyessigsäure ein.[6]
Lithiumchloracetat zerfällt beim Erhitzen an der Luft in Lithiumchlorid, Kohlendioxid und Wasser.[4]
Einzelnachweise
- ↑ a b Patentanmeldung CA1339748: Glycolate Ester Peracid Precursors. Angemeldet am 28. Oktober 1987, veröffentlicht am 17. März 1998, Anmelder: Clorox, Erfinder: R. A. Fong, S. N. Lewis, R. J. Wiersema, A. G. Zielske.
- ↑ a b E. Homberger-Zizzari: "Porphobilinogene Synthase (PBGS) d'Escherichia Coli: Etudes cinetiques et rayons X, Deux outils permettant la caracterisation du site actif et la determination du mecanisme enzymatique". Dissertation 2002. Université de Fribourg (Volltext).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b O. Herzberg: "Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen", Dissertation 2000. Universität Hamburg (Volltext).
- ↑ M. Epple, O. Herzberg: "Polyglycolide with controlled porosity: an improved biomaterial", in: J. Mater. Chem, 1997, 7, S. 1037–1042 (doi:10.1039/A700275K).
- ↑ a b c H. Ehrenberg, B. Hasse, K. Schwarz, M. Epple: "Structure determination of lithium chloroacetate, lithium bromoacetate and lithium iodoacetate by powder diffraction", in: Acta Cryst., 1999, B55, S. 517–524 (doi:10.1107/S0108768199003614, PDF)