Molybdän(V)-fluorid
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Kristallstruktur | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Molybdän(V)-fluorid | ||||||
| Andere Namen |
Molybdänpentafluorid |
||||||
| Verhältnisformel | MoF5 | ||||||
| CAS-Nummer | 13819-84-6 | ||||||
| PubChem | 139613 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] |
||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 190,93 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] |
||||||
| Dichte |
3,5 g·cm−3[2] |
||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Siedepunkt |
212 °C[2] |
||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
|
|||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Molybdän(V)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Molybdäns aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Molybdän(V)-fluorid kann durch Reaktion von Molybdänhexacarbonyl mit Fluor bei −78 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Molybdän(V)-fluorid ist ein gelber, hydrolyseempfindlicher Feststoff, der an der Luft raucht.[1] Seine Kristallstruktur kann als zyklisches Tetramer [MoF5]4 aus verzerrten Oktaedern beschrieben werden.[4]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I. Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 266.
- ↑ a b webelements: Periodic Table of the Elements | Molybdenum | tetramolybdenum_eicosafluoride
- ↑ Diese Substanz wurde in Bezug auf ihre Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ E. I. Voit, A. V. Voit, V. K. Goncharuk, V. I. Sergienko: Quantum chemical study of the structure of molybdenum pentafluoride. In: Journal of Structural Chemistry. 40, 1999, S. 380–386, doi:10.1007/BF02700632.
