Octanol-Wasser-Verteilungskoeffizient

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Das Octanol/Wasser-2-Phasensystem ohne Zusatzstoff

Der n-Octanol-Wasser-Verteilungskoeffizient Kow ist ein Verteilungskoeffizient für das Zweiphasensystem aus n-Octanol und Wasser.[1] Vor allem in der englischsprachigen Literatur wird der Kow-Wert auch als P-Wert bezeichnet.

Kow dient als Maß für das Verhältnis zwischen Lipophilie (Fettlöslichkeit) und Hydrophilie (Wasserlöslichkeit) einer Substanz. Der Wert ist größer als eins, wenn eine Substanz besser in fettähnlichen Lösungsmitteln wie n-Octanol löslich ist, kleiner als eins wenn sie besser in Wasser löslich ist.

Liegt eine Substanz im Octanol-Wasser-System durch Assoziation oder Dissoziation in mehreren Spezies vor, so wird jeder Spezies ein eigener Kow-Wert zugewiesen. Verwandt mit dem Kow-Wert ist der D-Wert, der unter Verzicht auf die Unterscheidung nach verschiedenen Spezies immer nur das Konzentrationsverhältnis des Stoffes angibt.

Anwendungen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Kow-Werte werden unter anderem zur Beurteilung des Umweltverhaltens von langlebigen organischen Schadstoffen herangezogen. Chemikalien mit hohen Koeffizienten beispielsweise neigen eher dazu, sich im Fettgewebe von Organismen anzureichern (Bioakkumulation).

Darüber hinaus spielt der Parameter eine wichtige Rolle in der Arzneimittelforschung (Rule of Five) und in der Toxikologie. Ernst Overton und Hans Meyer entdeckten bereits um 1900, dass Narkosemittel eine umso höhere Wirksamkeit zeigten, je größer ihr Kow-Wert war (Meyer-Overton-Regel).[2]

Des Weiteren sind Kow-Werte sehr gut geeignet um abzuschätzen, wie sich innerhalb einer Zelle eine Substanz zwischen den lipophilen Biomembranen und dem wässrigen Zytosol verteilt.

Abschätzung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Da nicht für alle Stoffe der Kow gemessen werden kann, gibt es verschiedenste Modelle für die Vorhersage, z. B. durch Quantitative Struktur-Aktivitäts-Beziehungen (QSAR) oder durch Linear Free Energy Relationships (LFER).[3][4]

Auch vom UNIFAC-Modell existiert eine Variante[5] zur Abschätzung des Octanol-Wasser-Verteilungskoeffizienten.

Gleichungen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  • Definition des Kow- oder P-Werts
Der Kow- oder P-Wert bezieht sich immer nur auf eine Spezies einer Substanz:
mit:
  • Konzentration der Spezies i einer Substanz in der octanolreichen Phase
  • Konzentration der Spezies i einer Substanz in der wasserreichen Phase
Treten durch Dissoziation oder Assoziation verschiedene Spezies im Octanol-Wasser-System auf, müssen mehrere P-Werte und ein D-Wert unterschieden werden. Liegt andererseits der Stoff nur in einer einzigen Spezies vor, sind P- und D-Wert identisch.
P wird in der Regel in der Form des dekadischen Logarithmus als Log P (auch Log Pow oder seltener Log pOW) angegeben:
Log P ist positiv für lipophile und negativ für hydrophile Substanzen, beziehungsweise Spezies.
  • Definition des D-Werts
Der D-Wert ist immer nur das einfache Konzentrationsverhältnis einer zwischen Octanol- und Wasserphase verteilten Substanz. Er kann auch durch Summieren über die Konzentrationen aller n Spezies in der Octanolphase und die Konzentrationen aller n Spezies in der wässrigen Phase errechnet werden:
mit:
  • Konzentration einer Substanz in der octanolreichen Phase
  • Konzentration einer Substanz in der wasserreichen Phase
Auch D-Werte werden gewöhnlich in Form des dekadischen Logarithmus als Log D angegeben:
Wie Log P ist auch Log D positiv für lipophile und negativ für hydrophile Substanzen. Während P-Werte aufgrund der Beschränkung auf nur eine Spezies weitgehend vom pH-Wert der wässrigen Phase unabhängig sind, besteht für D-Werte häufig eine starke Abhängigkeit vom pH-Wert der wässrigen Phase.

Beispieldaten[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Die aufgeführten Werte[6] sind sortiert nach der Größe des Verteilungskoeffizienten. Acetamid ist hydrophil, 2,2′,4,4′,5-Pentachlorbiphenyl lipophil.

Stoff log KOW T Literatur
Acetamid −1,155 25 °C [7]
Methanol −0,824 19 °C [8]
Ameisensäure −0,413 25 °C [9]
Diethylether 0,833 20 °C [8]
p-Dichlorbenzol 3,370 25 °C [10]
Hexamethylbenzol 4,610 25 °C [10]
2,2′,4,4′,5-Pentachlorbiphenyl 6,410 Umgebung [11]

Siehe auch[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. J. Sangster: Octanol-Water Partition Coefficients: Fundamentals and Physical Chemistry, Vol. 2 of Wiley Series in Solution Chemistry, John Wiley & Sons, Chichester, 1997.
  2. B. W. Urban: Die Meyer-Overton-Regel: Was ist geblieben? (PDF; 305 kB).
  3. John C. Dearden: Partitioning and Lipophilicity in Quantitative Structure-Activity Relationships. Environ. Health Perspect. 1985 September; 61: 203–228; PMC 1568760 (freier Volltext, PDF).
  4. G. E. Kellogg G, D. J. Abraham: Hydrophobicity: is LogP(o/w) more than the sum of its parts?, in: Eur. J. Med. Chem., 2000, 35, 651–661. PMID 10960181
  5. Gudrun Wienke: Messung und Vorausberechnung von n-Octanol/Wasser-Verteilungskoeffizienten, Doktorarbeit, Univ. Oldenburg, 1-172, 1993.
  6. Dortmunder Datenbank
  7. R. Wolfenden, in: Biochem. J., 1978, 17, 201–204.
  8. a b R. Collander, in: Acta Chem. Scand., 1951, 5, 774–780.
  9. K. E. Whitehead, C. J. Geankoplis, in: Ind. Eng. Chem., 1955, 47, 2114–2122.
  10. a b S. P. Wasik, Y. B. Tewari, M. M. Miller, D. E. Martire, NBS Techn. Rep., Rep.No. NBSIR 81-2406, S. 1–56, 1981.
  11. J. Brodsky, K. Ballschmiter, Fresenius Z. Anal. Chem., 1988, 331, 295–301.

Weblinks[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]