Spezifische Partialstoffmenge

Die spezifische Partialstoffmenge (Formelzeichen: q) ist gemäß DIN 1310 und DIN 32625 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen (z. B. Lösungen). Hierbei wird die Stoffmenge einer betrachteten Mischungskomponente auf die Gesamtmasse der Mischphase bezogen.

Definition und Eigenschaften

Die spezifische Partialstoffmenge q_i ist definiert als Quotient aus der Stoffmenge n_i einer betrachteten Mischungskomponente i und der Gesamtmasse m der Mischphase:

$q_{i}={\frac {n_{i}}{m}}$

Die Gesamtmasse m der Mischphase ist die Summe der Einzelmassen aller Mischungskomponenten, nachfolgend formuliert für ein allgemeines Gemisch aus insgesamt Z Komponenten (Index z als allgemeiner Laufindex für die Summenbildung, schließt i mit ein):

$m=\sum _{z=1}^{Z}m_{z}$

Der Bezug auf die Gesamtmasse m der Mischphase unterscheidet die spezifische Partialstoffmenge q_i von der ähnlichen Gehaltsgröße Molalität b_i. Bei jener auf Lösungen beschränkten Gehaltsgröße wird die Stoffmenge eines betrachteten gelösten Stoffes i auf die Masse des Lösungsmittels (nachfolgend mit j indiziert) bezogen:

$b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{j}}}$

Die SI-Einheit ist bei beiden Gehaltsgrößen mol/kg. Vorteilhafterweise sind beide Gehaltsgrößen – im Gegensatz zu volumenbezogenen Gehaltsgrößen wie z. B. der Stoffmengenkonzentration – unabhängig von Temperatur und Druck, da sich die Masse im Gegensatz zum Volumen mit der Temperatur bzw. dem Druck nicht ändert. Zudem ermöglicht ihre Verwendung eine höhere Genauigkeit, da sich Massen exakter bestimmen lassen als Volumina.

Verwendung

Die Gehaltsgröße spezifische Partialstoffmenge ist für viele Anwendungen aus dem Bereich der Festkörperchemie, der Analytischen Chemie und der Stöchiometrie sehr gut geeignet. Das gilt insbesondere für die Beschreibung der chemischen Zusammensetzung von festen Gemischen, deren Volumina schlecht oder gar nicht, deren Massen aber gut bestimmt werden können, beispielsweise Legierungen sowie feste chemische Verbindungen einschließlich der makromolekularen Verbindungen (Polymere, dabei auch funktionalisierte Polymere wie z. B. Ionenaustauscher). Je nach Anwendung kommen hierbei auch andere Benennungen vor, z. B. Kapazität (Ionenaustauscher), Belegung (funktionalisierte Polymere), spezifische Stoffmenge (Elementaranalyse).

Bei gravimetrisch – anstatt wie üblich volumetrisch – durchgeführten Titrationen (Wägetitrationen) werden spezifische Partialstoffmengen als Gehaltsangabe für die Maßlösungen verwendet.

Zusammenhänge mit anderen Gehaltsgrößen

In der folgenden Tabelle sind die Beziehungen der spezifischen Partialstoffmenge q_i mit den anderen in der DIN 1310 definierten Gehaltsgrößen in Form von Größengleichungen zusammengestellt. Dabei stehen die mit einem Index versehenen Formelzeichen M bzw. ρ für die molare Masse bzw. Dichte (bei gleichem Druck und gleicher Temperatur wie im Stoffgemisch) des jeweiligen durch den Index bezeichneten Reinstoffs. Das Formelzeichen ρ ohne Index repräsentiert die Dichte der Mischphase. Der Index z dient wie oben als allgemeiner Laufindex für die Summenbildungen und schließt i mit ein. N_A ist die Avogadro-Konstante (N_A ≈ 6,022·10²³ mol⁻¹).

Zusammenhänge der spezifischen Partialstoffmenge q_i mit anderen Gehaltsgrößen

	Massen-…	Stoffmengen-…	Teilchenzahl-…	Volumen-…
…-anteil	Massenanteil w	Stoffmengenanteil x	Teilchenzahlanteil X	Volumenanteil φ
	$q_{i}={\frac {w_{i}}{M_{i}}}$	$q_{i}={\frac {x_{i}}{\sum _{z=1}^{Z}(x_{z}\cdot M_{z})}}$	$q_{i}={\frac {X_{i}}{\sum _{z=1}^{Z}(X_{z}\cdot M_{z})}}$	$q_{i}={\frac {\varphi _{i}\cdot \rho _{i}}{M_{i}\cdot \sum _{z=1}^{Z}(\varphi _{z}\cdot \rho _{z})}}$
…-konzentration	Massenkonzentration β	Stoffmengenkonzentration c	Teilchenzahlkonzentration C	Volumenkonzentration σ
	$q_{i}={\frac {\beta _{i}}{M_{i}\cdot \rho }}$	$q_{i}={\frac {c_{i}}{\rho }}$	$q_{i}={\frac {C_{i}}{N_{\mathrm {A} }\cdot \rho }}$	$q_{i}={\frac {\sigma _{i}\cdot \rho _{i}}{M_{i}\cdot \rho }}$
…-verhältnis	Massenverhältnis ζ	Stoffmengenverhältnis r	Teilchenzahlverhältnis R	Volumenverhältnis ψ
	$q_{i}={\frac {1}{\sum _{z=1}^{Z}\zeta _{zi}}}\cdot {\frac {1}{M_{i}}}$	$q_{i}=r_{ij}\cdot q_{j}={\frac {1}{\sum _{z=1}^{Z}(r_{zi}\cdot M_{z})}}$	$q_{i}=R_{ij}\cdot q_{j}={\frac {1}{\sum _{z=1}^{Z}(R_{zi}\cdot M_{z})}}$	$q_{i}={\frac {\rho _{i}}{M_{i}\cdot \sum _{z=1}^{Z}(\psi _{zi}\cdot \rho _{z})}}$
Quotient Stoffmenge/Masse	Molalität b
	$q_{i}=b_{i}\cdot w_{j}$ (i = gelöster Stoff, j = Lösungsmittel)
	spezifische Partialstoffmenge q
	$q_{i}$

Da das molare Volumen V_m eines Reinstoffes gleich dem Quotienten aus seiner molaren Masse und seiner Dichte ist (bei gegebener Temperatur und gegebenem Druck), können die in vorstehender Tabelle in einigen Gleichungen in reziproker Form auftretenden Terme entsprechend ersetzt werden:

${\frac {M_{i}}{\rho _{i}}}=V_{\mathrm {m} ,i}\ \Leftrightarrow \ {\frac {\rho _{i}}{M_{i}}}={\frac {1}{V_{\mathrm {m} ,i}}}$

Die Summation der spezifischen Partialstoffmengen aller Mischungskomponenten ergibt den Kehrwert der mittleren molaren Masse ${\overline {M}}$ der Mischphase (Gesamtstoffmenge n = Summe der Einzelstoffmengen aller Mischungskomponenten):

$\sum _{z=1}^{Z}q_{z}=\sum _{z=1}^{Z}{\frac {n_{z}}{m}}={\frac {n}{m}}={\frac {1}{\overline {M}}}$

Beispiel

Es wird eine wässrige Lösung von Kochsalz (Natriumchlorid NaCl) aus einem Mol NaCl (entsprechend der molaren Masse von NaCl also 58,44 Gramm) und einem Kilogramm Wasser (H₂O) hergestellt; die Gesamtmasse der Lösung ergibt sich somit zu 1058,44 Gramm. Die Molalität von NaCl in dieser Lösung beträgt dann:

$b_{\mathrm {NaCl} }={\frac {n_{\mathrm {NaCl} }}{m_{\mathrm {H_{2}O} }}}={\frac {\mathrm {1\ mol} }{\mathrm {1\ kg} }}=\mathrm {1{,}0000\ mol/kg}$

Die spezifische Partialstoffmenge von NaCl in dieser Lösung ist etwas kleiner:

$q_{\mathrm {NaCl} }={\frac {n_{\mathrm {NaCl} }}{m}}={\frac {\mathrm {1\ mol} }{\mathrm {1{,}05844\ kg} }}\approx \mathrm {0{,}9448\ mol/kg}$