Ethylammoniumnitrat
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Ethylammoniumnitrat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
EAN | ||||||||||||||||||
| Summenformel | C2H8NO3 | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 108,10 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,261 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Ethylammoniumnitrat ist die erste literaturbeschriebene ionische Flüssigkeit (auch: ionic liquid oder Flüssigsalz). Sie wurde 1914 von Paul Walden (1863–1957) erstmals hergestellt.[3]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Mit einem Schmelzpunkt von 12 °C[2] handelt es sich um eine Raumtemperatur-ionische Flüssigkeit (RTIL). Auf Grund des Nitrat-Anions besitzt das Ethylammoniumnitrat eine oxidative Wirkung und kann Brände beschleunigen.
Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Erstmals hergestellt wurde Ethylammoniumnitrat durch Reaktion von Ethylamin mit Salpetersäure.[3]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c Datenblatt Ethylammonium-nitrat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 12. Februar 2021.
- ↑ a b Sandip K. Singh, Anthony W. Savoy: Ionic liquids synthesis and applications: An overview. In: Journal of Molecular Liquids. Band 297, Januar 2020, S. 112038, doi:10.1016/j.molliq.2019.112038.
- ↑ a b P. Walden: Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze. Hrsg.: Bulletin del’Academie Imperiale des Sciences de St.-Petersbourg. 6. Auflage. Band 8, 1914, S. 405–422.