Germanium(II)-iodid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| __ Ge2+ __ I− | ||||||||||
| Raumgruppe |
P3m1 (Nr. 164)[1] | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Germanium(II)-iodid | |||||||||
| Andere Namen |
Germaniumdiiodid | |||||||||
| Verhältnisformel | GeI2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[2] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 326,45 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | |||||||||
| Dichte |
5,37 g·cm−3 (25 °C)[3] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
550 °C (Zersetzung)[4] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Germanium(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Germaniums aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
Germanium(II)-iodid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-iodid in Iodwasserstoffsäure mit Phosphinsäure und Wasser gewonnen werden.[2]
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Germanium(II)-sulfid oder Germanium(II)-oxid mit Iodwasserstoffsäure bzw. aus Germanium mit Iod bei 200 - 400 °C.[2]
Eine weitere Darstellungsmöglichkeiten ist:[5]
Eigenschaften
Germanium(II)-iodid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der in trockener Luft bei Raumtemperatur beständig ist, jedoch in Gegenwart von Feuchtigkeit langsam zu Germanium(II)-hydroxid hydrolysiert. Er ist unlöslich in Kohlenwasserstoffen, aber wenig löslich in Trichlormethan und Tetrachlorkohlenstoff. Die Verbindung besitzt eine Kristallstruktur Cadmium(II)-iodid-Typ (a = 413 pm; c = 679 pm).[2] Sie disproportioniert bei 550 °C in Germanium(IV)-iodid und Iod.[6] Mit Ethin reagiert es zu einem dimeren Komplex mit zyklischer Struktur.[7]
Verwendung
Germanium(II)-iodid bildet stabile ionische Addukte mit Carbenen.[3] Es wird auch in der Elektronikindustrie zur Herstellung von Germaniumschichten per Epitaxie durch Disproportionierung verwendet.[8]
Einzelnachweise
- ↑ Jean d'. Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 472 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 727.
- ↑ a b c d e f Datenblatt Germanium(II) iodide, ≥99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ a b William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–65 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Wolfgang Kirmse: Carbene Chemistry 2e. Elsevier, 2013, ISBN 0-323-16145-6, S. 540 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 959.
- ↑ Balaram Sahoo: Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd., 2012, ISBN 81-203-4308-5, S. 321 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A.G. Milnes: Heterojunctions and Metal Semiconductor Junctions. Elsevier, 1972, ISBN 0-323-14136-6, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).