Aluminiumsulfat

Strukturformel
$\mathrm {\ {\Biggl [}}$ $\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}}$ $\mathrm {\ {\Biggl [}}$ $\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}}$
Allgemeines
Name	Aluminiumsulfat
Andere Namen	Schwefelsaure Tonerde E520
Summenformel	Al2(SO4)3
CAS-Nummer	10043-01-3 (wasserfrei) 17927-65-0 (Hydrat unspezifiziert) 16828-11-8 (16-Hydrat) 7784-31-8 (18-Hydrat)
PubChem	75366293
ECHA-InfoCard	100.030.110
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	342,13 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,71 g·cm−3
Schmelzpunkt	770 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	leicht in Wasser (360 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 318 P: 280​‐​305+351+338
MAK	6 mg·m−3 (Al)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−3442 kJ·mol−1
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Aluminiumsulfat

Aluminiumsulfat, Summenformel Al₂(SO₄)₃, ist eine chemische Verbindung des Aluminiums aus der Gruppe der Sulfate. Es bildet ein farbloses Pulver mit einer Dichte von 2,71 g/cm³.

Vorkommen

In der Natur kommt Aluminiumsulfat beispielsweise in dem Mineral Alunogen vor. Weiterhin kann es aus natürlich vorkommenden Alaunen gewonnen werden.

Synthese

Das Hydrat des Aluminiumsulfats lässt sich durch Auflösen von reinem Aluminiumoxid oder Aluminiumhydroxid in konzentrierter Schwefelsäure gewinnen.

$\mathrm {2\,Al(OH)_{3}+3\,H_{2}SO_{4}\longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+6\,H_{2}O}$

Reaktionsverhalten

Mit saurer Reaktion löst sich Aluminiumsulfat in Wasser und kristallisiert bei Zimmertemperatur als monoklines Al₂(SO₄)₃ · 18 H₂O aus. Ab einer Temperatur von 340 °C findet eine vollständige Dehydratisierung des Salzes statt und oberhalb von 770 °C zerfällt es in Aluminiumoxid und Schwefeltrioxid.

Aluminiumsulfat bildet mit den Sulfaten einwertiger Metalle Doppelsalze gemäß folgender Formel (Alaune):

${\mbox{M}}^{I}{\mbox{Al}}({\mbox{S}}{\mbox{O}}_{4})_{2}\cdot 12\,{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$

Verwendung

Aluminiumsulfat findet folgende Verwendungen:

• Retentionsmittel und zur Leimung in der Papier­herstellung
• Flockungsmittel in der Trinkwasseraufbereitung
• Beizmittel in der Färberei
• Saatgutbeize
• Bestandteil von Schaumlöschmitteln
• Flammschutzmittel
• Isoliersalz (auf frischen Zement- oder Kalkuntergründen, gegen Wasser- und Nikotinflecken) in der Renovierung
• Inhaltsstoff von Pflanzenstärkungs- und schutzmitteln
• Festigungsmittel bzw. Stabilisator in Lebensmitteln, in der EU als Lebensmittelzusatzstoff E 520 zugelassen.

Unfälle und Gesundheitsgefahren

Bei einem Vorfall mit Aluminiumsulfat im Trinkwasser in Camelford in Cornwall in England trank im Juli 1988 eine Reihe von Menschen Trinkwasser mit größeren Konzentrationen an Aluminiumsulfat. Die zulässigen Grenzwerte waren um das 5000-fache überschritten. Nach dem Unfall klagten zahlreiche Anwohner unter anderem über Geschwüre, Hautausschlag und Gedächtnisprobleme. Ein Todesfall im Jahr 2006 hat eine Debatte über Spätfolgen des Unglücks intensiviert . Die Untersuchungen der langfristigen Auswirkungen auf die Gesundheit nach diesem Vorfall sind noch immer nicht vollständig abgeschlossen, aber es wurden in Post-Mortem-Untersuchungen besonders stark erhöhte Aluminium-Konzentrationen in den Gehirnen der Opfer festgestellt und weitere Untersuchungen in Auftrag gegeben, um festzustellen, ob es einen Zusammenhang mit Zerebraler Amyloidangiopathie gibt.

Die Auswirkungen von Aluminiumsulfat auf die menschliche Gesundheit und die Umwelt werden unter REACH im Jahr 2015 im Rahmen der Stoffbewertung von Frankreich geprüft.