Ammoniumtetrathiomolybdat
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Ammoniumtetrathiomolybdat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | (NH4)2MoS4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelroter Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 260,28 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
leicht löslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Ammoniumtetrathiomolybdat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Molybdate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ammoniumtetrathiomolybdat kann durch Reaktion von Schwefelwasserstoff mit einer Lösung von Ammoniumorthomolybdat gewonnen werden.[4]
![{\displaystyle {\ce {[NH4]2[MoO4] + 4 H2S -> [NH4]2[MoS4] + 4 H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9249a8f52bb6630839661353c724fc6650781ae4)
Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Natriummolybdat-Pentahydrat in Natriumhydroxid mit Tetraethylammoniumtetrathiomolybdat oder andere Verfahren gewonnen werden.[5][6]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ammoniumtetrathiomolybdat ist ein dunkelroter Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62).[1] Er zersetzt sich bei Erhitzung über 100 °C.[1] Im Vakuum zersetzt sich die Verbindung ab 120 °C in Molybdäntrisulfid.[7]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ammoniumtetrathiomolybdat ist ein klassischer Baustein für Übergangsmetallsulfid-Cluster-Verbindungen. Ammoniumtetrathiomolybdat wirkt in vivo auch als Chelatbildner, der den Kupferspiegel reduziert.[3][8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 592 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Datenblatt Ammoniumtetrathiomolybdat, 99.97% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. September 2024 (PDF).
- ↑ a b c Santa Cruz Biotechnology: Ammonium tetrathiomolybdate, CAS 15060-55-6, abgerufen am 8. September 2024
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 495 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Sudipta Chatterjee, Kushal Sengupta, Subal Dey, Abhishek Dey: Ammonium Tetrathiomolybdate: A Versatile Catalyst for Hydrogen Evolution Reaction from Water under Ambient and Hostile Conditions. In: Inorganic Chemistry. Band 52, Nr. 24, 2013, S. 14168–14177, doi:10.1021/ic402056k.
- ↑ Jun Zhang, Su Ping Hu, Yu Li Feng, Bo Xu, Yan Hui Guo: Synthesis and Characterization of Rodlike Ammonium Tetrathiomolybdate and its Thermal Decomposition Mechanism. In: Advanced Materials Research. Band 287-290, 2011, S. 2049–2052, doi:10.4028/www.scientific.net/AMR.287-290.2049.
- ↑ Tong Zhang, Ling‐Bin Kong, Yan‐Hua Dai, Kun Yan, Ming Shi, Mao‐Cheng Liu, Yong‐Chun Luo, Long Kang: A Facile Strategy for the Preparation of MoS 3 and its Application as a Negative Electrode for Supercapacitors. In: Chemistry – An Asian Journal. Band 11, Nr. 17, 2016, S. 2392–2398, doi:10.1002/asia.201600647.
- ↑ Meyler's Side Effects of Drugs. Elsevier Science, ISBN 978-0-444-53716-4, S. 300 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).