Quecksilberselenid

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Kristallstruktur
Struktur von Zinkselenid
__ Hg2+     __ Se2−
Allgemeines
Name Quecksilberselenid
Andere Namen

Quecksilber(II)-selenid

Verhältnisformel HgSe
CAS-Nummer 20601-83-6
PubChem 88609
Kurzbeschreibung

violettschwarzer, metallisch glänzender Feststoff[1]

Eigenschaften
Molare Masse 279,55 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

8,27 g·cm−3 (25 °C)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
06 – Giftig oder sehr giftig 08 – Gesundheitsgefährdend 09 – Umweltgefährlich

Gefahr

H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​330​‐​373​‐​400​‐​410Vorlage:H-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze
P: 301+310​‐​304+340​‐​320​‐​330​‐​361​‐​405Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze​‐​501 [3]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4][2]
Giftig
Giftig
(T)
R- und S-Sätze R: 23/24/25​‐​33​‐​36/37/38
S: 22​‐​26​‐​36/37/39​‐​45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Quecksilberselenid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Selenide.

Vorkommen[Bearbeiten]

Quecksilberselenid kommt natürlich in Form des Minerals Tiemannit vor.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten]

Quecksilberselenid kann durch mehrstufige Reaktion von Salpetersäure mit Selen und Quecksilber(II)-oxid gewonnen werden.[1]

\mathrm{3 \ HgO + 3 \ Se + 4 \ HNO_3 \longrightarrow 3 \ HgSeO_3 + 4 \ NO + 2 \ H_2O}
\mathrm{2 \ HgSeO_3 + 3 \ (N_2H_6)SO_4 + 6 \ NH_3 \longrightarrow 2 \ HgSe + 3 \ N_2 + 3 \ (NH_4)_2SO_4 + 6 \ H_2O}

Alternativ ist auch die direkte Synthese aus den Elementen bei etwa 600 °C möglich.[1]

\mathrm{Hg + Se \longrightarrow HgSe}

Eigenschaften[Bearbeiten]

Quecksilberselenid ist ein violettschwarzer, aus metallisch glänzenden Kristallen bestehender Feststoff. In Stickstoff, Kohlendioxid oder im Vakuum ist er bei 600 °C unzersetzt sublimierbar.[1] Sie besitzt unter Normalbedingungen eine Kristallstruktur vom Zinkblendetyp (a = 6,07 Å, Raumgruppe F43mVorlage:Raumgruppe/Unbekannter Anzeige-Typ, Punktgruppe T_d^2).[5] Ab einem Druck von 0,75 GPa geht es in eine Cinnabarit-, ab 16 GPa eine Natriumchlorid- und ab 28 GPa in eine tetragonale Struktur über.[6]

Verwendung[Bearbeiten]

Quecksilberselenid wird als Halbleiter verwendet.[7]

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. a b c d  Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II, Seite 1057. 1975.
  2. a b Datenblatt Mercury(II) selenide, bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. Januar 2012 (PDF).
  3. a b Datenblatt Quecksilberselenid bei AlfaAesar, abgerufen am 29. Januar 2012 (JavaScript erforderlich).
  4. Für Stoffe ist seit dem 1. Dezember 2012, für Gemische seit dem 1. Juni 2015 nur noch die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Die EU-Gefahrstoffkennzeichnung ist nur noch auf Altbeständen zu finden und von rein historischem Interesse.
  5.  Otfried Madelung: Semiconductors: data handbook. Springer Berlin Heidelberg, 2004, ISBN 978-3540404880 (Seite 239 in der Google-Buchsuche).
  6.  Sadao Adachi: Handbook on physical properties of semiconductors. Kluwer Academic Publishers, 2004, ISBN 978-1402078200 (Seite 420ff in der Google-Buchsuche).
  7. Amtsblatt der Europäischen Gemeinschafte: ANORGANISCHE CHEMISCHE ERZEUGNISSE; ANORGANISCHE ODER ORGANISCHE VERBINDUNGEN VON EDELMETALLEN, VON SELTENERDMETALLEN, VON RADIOAKTIVEN ELEMENTEN ODER VON ISOTOPEN