Trichloracetamid
Zur Navigation springen
Zur Suche springen
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Trichloracetamid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
2,2,2-Trichloracetamid | ||||||||||||||||||
| Summenformel | C2H2Cl3NO | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 162,40 g·mol-1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
139–141 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
238–240 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Trichloracetamid ist eine chlorierte organische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäureamide.
Vorkommen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Trichloracetamid kann in Spuren in Trinkwasser enthalten sein, wenn chlorbasierte Desinfektionsmittel verwendet werden.[2]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Trichloracetamid spielt eine Rolle in der organischen Synthese, zum Beispiel von Oligosacchariden. Durch Dehydrierung, beispielsweise mit Phosphorpentoxid wird Trichloracetonitril erhalten.[3] Trichloracetonitril dient zur Erzeugung von Trichloracetimidaten, bei deren Umsetzung wiederum Trichloracetamid entsteht.[4]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e Datenblatt Trichloracetamid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Mai 2023 (PDF).
- ↑ Xian Fang, Zhongrun Zeng, Qiuju Li, Ying Liu, Wenhai Chu, Thandavarayan Maiyalagan, Shun Mao: Ultrasensitive detection of disinfection byproduct trichloroacetamide in drinking water with Ag nanoprism@MoS2 heterostructure-based electrochemical sensor. In: Sensors and Actuators B: Chemical. Band 332, April 2021, S. 129526, doi:10.1016/j.snb.2021.129526.
- ↑ L. Bisschopinck: Ueber die gechlorten Acetonitrile. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Band 6, Nr. 1, Januar 1873, S. 731–734, doi:10.1002/cber.187300601227.
- ↑ Hans-Peter Wessel, Tommy Iversen, David R. Bundle: Acid-catalysed benzylation and allylation by alkyl trichloroacetimidates. In: Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 1. 1985, S. 2247, doi:10.1039/p19850002247.