Ytterbium(III)-oxid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Yb3+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Ytterbium(III)-oxid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Yb2O3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes Pulver[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 394,08 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
9,17 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
4070 °C[2] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Säuren[3] | |||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,93542[4] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Ytterbium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.
Vorkommen
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ytterbium(III)-oxid kommt natürlich in Spuren im Mineral Gadolinit vor. Es wurde 1878 von Jean Charles Galissard de Marignac aus diesem isoliert.[5]
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ytterbium(III)-oxid lässt sich durch Reaktion von Ytterbium mit Sauerstoff gewinnen.[6]
Es kann auch durch thermale Zersetzung von Ytterbiumcarbonat oder Ytterbiumoxalat bei Temperaturen um 700 °C gewonnen werden.[7]
Eigenschaften
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Ytterbium(III)-oxid ist ein weißes Pulver.[1] Wie die anderen dreiwertigen Oxide der schwereren Lanthanoide kristallisiert es in einer kubischen Lanthanoid-C-Struktur.[6] Es reagiert mit Tetrachlorkohlenstoff[8] oder heißer Salzsäure zu Ytterbium(III)-chlorid.[9]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ytterbium(III)-oxid wird als Zusatz für spezielle Legierungen und dielektrische Keramikwerkstoffe, als Katalysator und in Spezialgläsern verwendet.[3] Es kann auch als Zusatz für Kohlenstoff-Elektroden von Lichtbogenlampen verwendet werden, die ein sehr helles Licht erzeugen.[5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f Datenblatt Ytterbium(III) oxide, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Januar 2019 (PDF).
- ↑ a b Thomas Bauer: Thermophotovoltaics: Basic Principles and Critical Aspects of System Design. Springer Berlin Heidelberg, 2011, ISBN 978-3-642-19964-6, S. 20 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b George W. A. Milne: Gardner's commercially important chemicals. John Wiley & Sons, 2005, ISBN 978-0-471-73518-2, S. 767 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ O. Medenbach et al., Refractive index and optical dispersion of rare earth oxides using a small-prism technique, J. Opt. A: Pure Appl. Opt., 2001, 3, S. 174–177; doi:10.1088/1464-4258/3/3/303.
- ↑ a b Robert E. Krebs: The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Pub Group, 2006, ISBN 978-0-313-33438-2, S. 302 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1938–1944.
- ↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ V.F. Goryushkin, S.A. Zalymova, A.I. Poshevneva. In: Russ. J. Inorg. Chem. 1990, 35, 12, S. 1749–1752.
- ↑ Joerg Sebastian, Hans-Joachim Seifert: Ternary chlorides in the systems ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K). In: Thermochimica Acta. 318, 1998, S. 29–37, doi:10.1016/S0040-6031(98)00326-8.