Zirkonia

In Brillantschliff geschliffener Zirkonia (cubic Zirconia)

Zirkonia (auch Zirconia und Fianit) ist eine Bezeichnung für künstlich hergestellte Einkristalle aus Zirconium(IV)-oxid (Formel: ZrO₂, Zirconiumdioxid), die in der kubischen Hochtemperaturphase stabilisiert wurden. Zirkonia wird als Diamantimitation für Schmuck und zur Herstellung von optischen Komponenten verwendet.

Herstellung

Die Kurzbezeichnung KSZ bezeichnet kubisch stabilisiertes Zirconiumoxid (englisch Cubic Zirkonia, CZ). Die beiden deutschen Mineralogen Mark Freiherr von Stackelberg und Karl Chudoba entdeckten es erstmals um 1937 als kleine Einschlüsse in natürlichem Zirkon, ohne es tiefer zu untersuchen.

Anfang der 1970er Jahre wurde im Lebedew-Institut der Akademie der Wissenschaften der UdSSR (kyrillisch ФИАН FIAN, daher der Name Fianit) der Wert von künstlichem kubischem Zirkonia erkannt und dieser wenig später erstmals in einem neuen, am Institut entwickeltem Verfahren synthetisiert. Der sogenannte Schädeltiegel (englisch skull crucible) erlaubte eine Hochtemperaturschmelze (Schmelzpunkt ZrO₂: 2680 °C), die übliche Tiegelmaterialien zerstören würde. Dabei wird das Zirkoniumoxidpulver in einem wassergekühlten Tiegel per Induktionsheizung erhitzt und teilweise aufgeschmolzen, sodass am Rand eine Schicht des Pulvers zusammen sintert und damit eine Wärmeschutzschicht darstellt, die zusätzlich auch eine Verunreinigung mit dem Tiegelmaterial verhindert. Von der Form ähnelt die Sinterschicht dem Schädelknochen, der das Gehirn schützt, daher der Name des Tiegelkonzepts. Da das kalte Pulver nicht elektrisch leitend ist, muss mit einem metallischen Zirkoniumstück in der Oxidcharge gestartet werden, das sich verflüssigt und dann weitere Oxidmengen aufschmilzt. Damit beim Abkühlung das kubische Gitter nicht wieder in die monokline Phase übergeht, ist ein Additiv notwendig. Meist werden etwa 10 % Yttriumoxid in den Schmelze gegeben; es sind aber auch andere Stabilisatoren möglich. Durch Reduktion der Induktionsleistung kühlt die Schmelze langsam ab, so dass sich am Ende des Prozess ein ZrO₂-Block von mehreren Kilo ergibt, in dem außen eine gesinterte Schutzhülle entstanden ist und innen die Kristalle gewachsen sind.

Anwendung

Aufgrund seiner Härte von 8–8,5 auf der Mohs-Skala und eines fortgeschrittenen Produktionsprozesses entwickelte er sich zu einem hochqualitativen, kostengünstigen Schmuckstein und ist heutzutage in der Schmuckindustrie gefragt. Ein einkarätiger Zirkonia kostet weniger als ein Tausendstel dessen, was man für einen gleich großen Brillanten guter Qualität zahlen muss (nur etwa 1 Euro gegenüber etwa 8000 Euro – Stand Ende 2017).

Als Schmuckstein können diese entweder mit Yttriumoxid (Y-KZP) oder mit Calciumoxid (CSZ) stabilisiert sein. Calciumstabilisiertes Zirkonia kann beim Kontakt mit Borsäure, die zum Beispiel zum Schutz von Diamanten und anderen Edelsteinen bei Feuerarbeiten während der Schmuckherstellung eingesetzt wird, Verätzungsspuren davontragen. Da ohne aufwändige Untersuchungen nicht festgestellt werden kann, mit welchem Oxid stabilisiert wurde, besteht die Gefahr der Beschädigung des Steins, insbesondere auch, wenn bei Reparaturen von vermeintlichem Brillantschmuck in Wirklichkeit KSZ vorliegt.

• 
  Violetter Zirkoniastein mit Schachbrettschliff
• 
  Mehrfarbiger Zirkoniastein
• 
  Dreifarbiger Zirkoniastein

KSZ wird in allen Größen und Formen und sogar mit künstlichen Einschlüssen hergestellt. Zirkonia kann aufgrund seiner Isomorphie mit verschiedenen Elementen dotiert werden, um die Farbe des Kristalls zu verändern. Die Tabelle unten gibt eine Auswahl von Dotierungselementen und die resultierende Farbe an.

Element	Symbol	Farbe
Cer	Ce	gelb-orange-rot
Chrom	Cr	grün
Cobalt	Co	flieder-violett-blau
Erbium	Er	rosa
Europium	Eu	rosa
Eisen	Fe	gelb
Holmium	Ho	champagner
Mangan	Mn	braun-violett
Kupfer	Cu	gelb-aquamarin
Neodym	Nd	purpur
Nickel	Ni	gelb-braun
Praseodym	Pr	bernsteingelb
Thulium	Tm	gelb-braun
Titan	Ti	gold-braun
Vanadium	V	grün

Farbspektrum	Dotierung mit
gelb-orange-rot	${\ce {CeO2}}$, ${\ce {Ce2O3}}$
gelb-bernstein-braun	${\ce {CuO, Fe2O3, NiO, Pr2O3, TiO2}}$
rosa	${\ce {Er2O3, Eu2O3, Ho2O3}}$
grün-olive	${\ce {Cr2O3, Tm2O3, V2O3}}$
flieder-violett	${\ce {Co2O3, MnO2, Nd2O3}}$

Neben der Schmuckindustrie werden yttriumstabilisierte Zirkonia-Kristalle aufgrund ihrer optischen Eigenschaften auch in der technischen Optik für Fenster, Linsen, Prismen, Filter und Laserbauteile. In der chemischen Industrie nutzt man sie als Sichtfenster bei korrosiven Flüssigkeiten.

Abgrenzung

Auch Experten können gute Zirkoniasteine nicht durch Augenschein, sondern erst durch eine Messung des Wärmeleitwerts von Diamanten unterscheiden: Während Diamanten besonders gut wärmeleitend sind, leiten Zirkonia Wärme besonders schlecht (siehe Zirconiumdioxid, Verwendung). Weitere relativ einfache und durch nichtdestruktive Messverfahren zu ermittelnde Unterschiede zum Diamanten sind die unterschiedliche Lichtbrechung (Brechungsindex Zirkonia 2,18; Diamant 2,42) und Dichte (Zirkonia 5,8 g·cm⁻³, Diamant 3,5 g·cm⁻³).

Das Mineral Zirkon (ZrSiO₄), eine Verbindung aus Zirconium, Silicium und Sauerstoff, wird in seiner transparenten Form ebenfalls oft als Schmuckstein verwendet, was manchmal zu Verwechslungen führt. Trotz des ähnlichen Names sind Zirkonia (Zirconiumdioxid) und Zirkon (Zirconiumsilicat) zu unterscheiden.

Siehe auch

• Carbidwerk Freyung, ein Hersteller
• Synthetische Diamanten
• Gemological Institute of America
• Verneuil-Verfahren zur Herstellung von Korund und künstlichen Rubinen
• Baddeleyit, Natürliches ZrO₂

Literatur

• Mark von Stackelberg, Karl Chudoba: Dichte und Struktur des Zirkons. In: Kristallographie. Jahrgang 97, 1937, S. 252–262.
• Yu S. Kuzminov: Cubic Zirconia And Skull Melting. Viva Books, 2010, ISBN 978-81-309-1234-9.