Antimon(III)-iodid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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-iodid.png)
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| __ Sb3+ __ I− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Antimon(III)-iodid | |||||||||
| Andere Namen |
Antimontriiodid | |||||||||
| Verhältnisformel | SbI3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
rubinroter Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 502,46 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Dichte |
4,92 g·cm−3[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
401 °C[1] | |||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Antimon(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
Antimon(III)-iodid kann durch Reaktion von Antimon mit Iod in Benzol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorethan gewonnen werden.[4][5]
Es lässt sich auch durch Reaktion von Antimon(III)-chlorid mit Bortriiodid darstellen.[6]
Eigenschaften
Antimon(III)-iodid ist ein rubinroter Feststoff, der sich in Wasser und Luft zu Antimonoxidiodid SbOI zersetzt. Seine wässrige Lösung reagiert sauer.[1] Mit Alkaliiodiden bildet es Komplexsalze.[5] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-Typ.[6] Die Verbindung kommt auch in einer gelb-grünen monoklinen Modifikation vor.[7]
Verwendung
Antimon(III)-iodid wird in der Medizin verwendet.[4]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i j Eintrag zu Antimon(III)-iodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ Datenblatt Antimony(III) iodide, 98% bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 37 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Eintrag zu ' in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)
- ↑ a b Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 471 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 832–833.
- ↑ N.C. Norman: Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Springer, 1998, ISBN 0-7514-0389-X, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).