Kupfer(II)-hydroxid

Kristallstruktur
__ Cu2+      __ O2-     __ H+
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferhydroxid Kupferdihydroxid Blaukupfer Kupferoxidhydrat
Verhältnisformel	Cu(OH)2
CAS-Nummer	20427-59-2
Kurzbeschreibung	geruchloses hellblaues Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	97,56 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,368 g·cm−3
Schmelzpunkt	160 °C Zersetzung ab 80 °C zu Wasser und Kupferoxid)
Löslichkeit	unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 302 EUH: keine EUH-Sätze P: keine P-Sätze EU-Gefahrstoffkennzeichnung Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22 S: 20/21-22-28-46
MAK	0,1 mg·m−3
LD50	1000 mg·kg−1 (oral, Ratte)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Kupfer(II)-hydroxid ist ein Hydroxid-Salz des Kupfers. Es ist ein blauer Feststoff, der allein oder in Mischung das Farbpigment Bremer Blau (auch Kalkblau genannt) bildet.

Vorkommen

Natürlich kommt Kupfer(II)-hydroxid als Bestandteil der grünen Patina von Kupfer vor, welches eine Mischung von Kupferhydroxid und Kupfer(II)-carbonat ist. Ein seltenes reines Kupfer(II)-hydroxid-Mineral ist Spertiniit.

$\mathrm{2 \ Cu + H_2O + CO_2 + O_2 \longrightarrow Cu(OH)_2 + CuCO_3}$

Gewinnung und Darstellung

Kupferhydroxid kann durch Reaktion von Kupfersalzen mit Alkalilaugen hergestellt werden. Typischerweise wird dazu Kupfersulfat-Pentahydrat in Wasser aufgelöst und unter Kühlung durch Zugabe von Natriumhydroxid zu Kupferhydroxid und Natriumsulfat umgesetzt.

$\mathrm{CuSO_4 + 2 \ NaOH \longrightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4}$

Alternativ kann Kupferhydroxid auch durch die elektrochemische Umsetzung von Kupfer in Wasser hergestellt werden.

Eigenschaften

Kupfer(II)-hydroxid

technisches Kupfer(II)-hydroxid mit hellgrüner Farbe

Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich. Dabei bilden sich Hydroxokomplexe wie das tiefblaue [Cu(OH)₄]²⁻. Ebenso ist frisch gefälltes Kupfer(II)-hydroxid löslich in Ammoniaklösung unter Bildung der Komplexverbindung Tetrammin-Kupfer(II)-hydroxid. Die Reaktion mit Mineralsäuren führt zu den entsprechenden Kupfer(II)-salzen.

$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow CuCl_2 + 2 \ H_2O}$

$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Cu(NO_3)_2 + 2 \ H_2O}$

$\mathrm{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow CuSO_4 + 2 \ H_2O}$

Beim Erwärmen zerfällt (frisch gefälltes) Kupfer(II)-hydroxid zu Kupfer(II)-oxid und Wasser.

$\mathrm{Cu(OH)_2 \longrightarrow CuO + H_2O}$

Bei vorsichtigem Trocknen (100 ⁰C) erhält man nahezu wasserfreies Kupfer(II)-hydroxid in kristallisierter Form.

Verwendung

Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet als

• Pflanzenschutzmittel (Fungizid im Obst-, Wein-, Hopfen-, Gemüse-, und Bananenanbau)
• zur Herstellung von Pigmenten (z. B. von Peligotblau, welches lichtecht bei künstlichem Licht ist)
• zur Herstellung der unter der Bezeichnung Schweizers Reagens bekannten ammoniakalischen Lösung, die als Reagens und zum Auflösen von Kunstseide dient.
• zur Herstellung von Kupferseide
• zur Herstellung von Beizmitteln, Schiffsbodenfarben, Katalysatoren

Siehe auch

• Fehling-Probe (ohne die Zugabe von Kaliumnatriumtartrat würde Kupferhydroxid ausfallen)
• Kupfer(I)-hydroxid, CuOH

Literatur

• Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. ISBN 3-432-26081-4
• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Englisch)