Strontiumchlorid

Kristallstruktur
__ Sr2+     __ Cl−
Allgemeines
Name	Strontiumchlorid
Verhältnisformel	SrCl2
CAS-Nummer	10476-85-4 (wasserfrei) 10025-70-4 (Hexahydrat)
PubChem	5362485
ECHA-InfoCard	100.030.870
ATC-Code	V10BX01
Kurzbeschreibung	farbloses bis weißes, geruchsloses Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	158,52 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,95 g·cm−3 (Hexahydrat)
Schmelzpunkt	61 °C (Hexahydrat) 873 °C (wasserfrei)
Siedepunkt	1250 °C
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser: 1062 g·l−1 (0 °C) gut löslich in DMSO (100 g·l−1 bei 25 °C) als Dihydrat
Sicherheitshinweise
Bitte die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 315​‐​318​‐​335 P: 261​‐​280​‐​305+351+338
Toxikologische Daten	2250 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Strontiumchlorid ist ein Salz des Strontiums. Es besitzt die Formel SrCl₂ und gehört zur Stoffgruppe der Chloride.

Eigenschaften

Strontiumchlorid bildet farblose Kristalle. Diese sind hygroskopisch und bilden ein Hexahydrat, dessen Kristalle farblos und durchscheinend sind. Strontiumchlorid verwittert an trockener Luft und gibt oberhalb von 60 °C sein Kristallwasser ab, so dass es bei 873 °C wasserfrei schmilzt. Die Lösung von Strontiumchlorid in Wasser schmeckt scharf und bitter.

Herstellung

Strontiumchlorid wird aus den Mineralien Cölestin oder Strontianit unter Verwendung von Salzsäure (HCl) gewonnen. Dabei reagiert das aus Cölestin über Zwischenschritte gewonnene oder im Strontianit als Hauptbestandteil enthaltene Strontiumcarbonat mit der Salzsäure zu Strontiumchlorid und Kohlensäure, die wiederum in Kohlendioxid und Wasser zerfällt:

$\mathrm {SrCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ SrCl_{2}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow }$

Verwendung

Strontiumchlorid wird vor allem in der Pyrotechnik zur Rotfärbung von Feuerwerken eingesetzt. Ebenso findet es Verwendung als Zusatz in der Glasindustrie und in der Metallurgie.

Als Strontiumchlorid-Hexahydrat (SrCl₂ • 6H₂O) wird es in der Labortechnik zum Nachweis anderer Strontiumverbindungen und in der Atomabsorptionsspektroskopie sowie in der Medizin verwendet. In manchen Zahnpflegemitteln (z. B. Sensodyne Classic) soll es der Vorbeugung gegen Parodontitis und zur Verminderung der Schmerzempfindlichkeit der Zahnhälse dienen. In der Homöopathie findet es zu ähnlichen Zwecken in stark verdünnter Form als Strontium chloratum Anwendung. Als schwach radioaktive Isotopenverbindung 89-Strontiumchlorid wird es auch in der Krebstherapie zur Behandlung von Schmerzen bei Knochenkrebs eingesetzt, wenn eine Hormontherapie bei fortgeschrittenen Metastasen nicht mehr anschlägt (Radionuklidtherapie).

Strontiumchlorid-Hexahydrat wird auch in der Meerwasseraquaristik zur ausreichenden Zufuhr von Strontium als Skelettbestandteil mancher Korallenarten verwendet. Das Strontiumchlorid wird insbesondere von Steinkorallen dem Wasser entzogen und muss deshalb nachdosiert werden. Allerdings ist zu beachten, dass Strontium für einige Meeresbewohner (wie Krabben) stark giftig wirkt.

Weblinks

• Omikron Chemikalien-Lexikon (Memento vom 7. Mai 2012 im Internet Archive)