Strontiumiodid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| __ Sr2+ __ I− | ||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Strontiumiodid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | SrI2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser, kristalliner Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 341,43 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
4,55 g·cm−3[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
1773 °C (Zersetzung)[1] | |||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Strontiumiodid (auch Strontium(II)-iodid) ist das Iodid des Erdalkalimetalls Strontium. Die Summenformel lautet SrI2.
Darstellung
Strontiumiodid kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat mit Iodwasserstoff dargestellt werden.[6]
Eigenschaften
Es ist ein weißer, kristalliner, gut wasserlöslicher Feststoff, der sich in einem Bereich von 507 bis 645 °C verflüssigt und bei 1773 °C zersetzt wird. Die Verbindung ist hygroskopisch und verfärbt sich an der Luft gelblich. Bei hohen Temperaturen und Anwesenheit von Luft zerfällt die Verbindung komplett zu Strontiumoxid und elementarem Iod.[7]
Es existieren verschiedene Hydrate des Strontiumiodids. Das Hexahydrat SrI2 · 6 H2O gibt bei 383 K im Stickstoffstrom vier Moleküle Kristallwasser ab und geht in das Dihydrat SrI2 · 2 H2O über.[8]
| Kristallstruktur und Gitterkonstanten der Hydrate von Strontiumiodid | ||||||||
| Bezeichnung | Formel | Kristallsystem | Raumgruppe | a [pm] | b [pm] | c [pm] | β | Z |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Anhydrat[9] | SrI2 | orthorhombisch | Pbca (Nr. 61) | |||||
| Dihydrat[8] | SrI2 · 2 H2O | orthorhombisch | Pcmn (Nr. 62, Stellung 4) | 1558,05 | 434,03 | 988,14 | – | 4 |
| Hexahydrat[10] | SrI2 · 6 H2O | hexagonal | 851 | - | 429 | – | 2 | |
Verwendung
Strontiumiodid wird seit einiger Zeit für Szintillator-Kristalle genutzt. Die Eigenschaften solcher Strontiumiodid-Szintillatoren ist für medizinische Zwecke und auch für sicherheitsrelevante Anwendungen erwünscht, um damit Isotope identifizieren und unterscheiden zu können.[11]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Datenblatt Strontiumiodid bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Francis Turner: The Condensed Chemical Dictionary, New York, The Chemical Catalog Company, S. 449.
- ↑ a b c d Datenblatt Strontium iodide bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ Atherton Seidell: Solubilities Of Inorganic And Organic Substances: A Handbook Of The Most Reliable Quantitative Solubility Determinations, Kessinger Publishing, 2008, ISBN 1-43726497-2.
- ↑ Eintrag in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM) (Seite nicht mehr abrufbar)
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II, Seite 923. 1978, ISBN 3-432-87813-3.
- ↑ E. Bartley: Text-book of Medical and Pharmaceutical Chemistry, 5. Auflage, Philadelphia, S. 267–268.
- ↑ a b W. Buchmeier, H. D. Lutz: "Structure of strontium iodide dihydrate" in Acta Cryst. 1986, C42, S. 651-653 doi:10.1107/S0108270186095045
- ↑ N. J. Cherepy, G. Hull, A. D. Drobshoff, S. A. Payne, E. Van Loef, C. M. Wilson, K. S. Shah, U. N. Roy, A. Burger, L. A. Boatner, W. S. Choong, W. W. Moses: "Strontium and Barium Iodide High Light Yield Scintillators" in Applied Physics Letters 2008, 92(8).
- ↑ Z. Herrmann: "Über die Strukturen der Strontiumjodid-, Calciumchlorid- und Calciumbromid-Hexahydrate" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1931, 197(1), S. 212-218. doi:10.1002/zaac.19311970118
- ↑ LLNL Industrial Partnerships Office (IPO): Strontium Iodide Scintillator Detector