Acetate

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Als Acetate werden die Salze oder Ester der Essigsäure (Ethansäure) bezeichnet. Die salzartigen Acetate sind zumeist weiße, kristalline Feststoffe, die in ihren Kristallgittern (Ionengittern) das Acetat-Ion (CH₃COO⁻) enthalten. Dieses ist das Säureanion der Essigsäure.

Beispiele für salzartige Acetate sind Natriumacetat (CH₃COONa), Kaliumacetat (CH₃COOK) oder Blei(II)-acetat ((CH₃COO)₂Pb).

[Bearbeiten] Darstellung

Die salzartigen Acetate gewinnt man durch Neutralisation der Essigsäure mit Metallhydroxiden oder Metalloxiden:

Essigsäure und Natriumhydroxid reagieren zu Natriumacetat und Wasser.

Essigsäure und Blei(II)-oxid ergeben Bleiacetat und Wasser.

Die Essigsäureester enthalten als Säurerest den Acetylrest. Der bekannteste dieser Ester ist der Essigsäureethylester. Organische Acetate [CH₃COOR] erhält man durch eine Veresterung der Essigsäure mit Alkoholen (R-OH):

Essigsäure und Alkohol reagieren zu einem Essigsäureester und Wasser.

[Bearbeiten] Nachweis

In der chemischen Analytik können Acetate leicht nachgewiesen werden, indem man die Probe mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H⁺) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen, wobei die flüchtige Essigsäure entsteht, die leicht durch ihren typischen Geruch identifiziert werden kann:

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entsteht Essigsäure und Sulfat.