Rubidiumiodid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||
| _ Rb+ _ I− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225) | |||||||||||||||
| Gitterparameter |
a0 = 7,342 Å[1] | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Rubidiumiodid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Rubidium iodatum | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | RbI | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 212,37 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
3,11 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
1300 °C[3] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser (1520 g·l−1 bei 17 °C)[2] | |||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,647[4] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Rubidiumiodid ist das Rubidiumsalz der Iodwasserstoffsäure HI.
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Rubidiumiodid kann durch Salzbildungsreaktion mit Iodwasserstoffsäure aus Rubidiumhydroxid hergestellt werden:
Auch die Synthese aus den Elementen ist möglich – metallisches Rubidium verbrennt mit elementarem Jod in einer heftigen Reaktion zu Rubidiumiodid.
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Rubidiumiodid bildet farblose Kristalle und ist gut wasserlöslich. Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1,6474.[5]
In verschiedenen organischen Lösungsmitteln ist Rubidiumiodid nur schlecht löslich:
| Löslichkeit von RbI in organischen Lösungsmitteln[6] (angegeben in g RbI in 100 cm3 gesättigter Lösung) | |||
| Lösungsmittel | 0 °C | 25 °C | |
| Acetonitril | 1,478 | 1,350 | |
| Propionitril | 0,274 | 0,305 | |
| Nitromethan | 0,567 | 0,518 | |
| Aceton | 0,960 | 0,674 | |
| Furfural | 4,930 | ||
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumiodid beträgt ΔfH0298 = −328,7 kJ·mol−1,[7] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG0298 = −325,7 kJ·mol−1,[7] und die molare Standardentropie S0298 = 118,11 J·K−1 ·mol−1.[7]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Rubidiumiodid findet Verwendung als Bestandteil von Augentropfen, in denen es unter den Bezeichnungen Rubjovit® (enthält 8 mg/ml RbI) in Rumänien verkauft wird.[8] Ein weiteres Produkt ist Polijodurato®. Es gibt jedoch Untersuchungen, die dem Rubidiumiodid allergieauslösende[9] und entzündungsverursachende[10] Nebenwirkungen nachweisen. Homöopathische Produkte, die Rubidiumiodid enthalten, sind unter dem Namen 'Rubidium iodatum' erhältlich. In der Vergangenheit, gegen Ende des 19. Jahrhunderts, wurde es zur Behandlung der Syphilis verwendet.[11]
Es fand vereinzelte Anwendung in der organischen Synthese, zum Beispiel zur gezielten Verseifung eines mehrfach methylierten Phosphats.[12]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c Korth Kristalle: Rubidiumiodid ( vom 29. Januar 2013 im Internet Archive)
- ↑ a b c d e Datenblatt Rubidium iodide, 99.8% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Webelements: Rubidium iodide
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-248.
- ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1438. Volltext
- ↑ a b c R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie, Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
- ↑ Jurja, Sanda et al. "Correlation between effectiveness and antioxidant activity of some anti cataract eye drops." Rev Chim (Bucharest) 67 (2016): 1004-1007.
- ↑ Rubidium als Allergiauslöser
- ↑ N. Cameli, F. Bardazzi, R. Morelli, A. Tosti: Contact dermatitis from rubidium iodide in eyedrops. In: Contact Dermatitis. 23, 1990, S. 377, doi:10.1111/j.1600-0536.1990.tb05182.x.
- ↑ C Paschalis, F A Jenner, C R Lee: Effects of Rubidium Chloride on the Course of Manic-Depressive Illness. In: Journal of the Royal Society of Medicine. Band 71, Nr. 5, Mai 1978, S. 343–352, doi:10.1177/014107687807100507, PMID 349155, PMC 1436619 (freier Volltext).
- ↑ Petri A. Turhanen: Synthesis of Triple-Bond-Containing 1-Hydroxy-1,1-bisphosphonic Acid Derivatives To Be Used as Precursors in “Click” Chemistry: Two Examples. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 79, Nr. 13, 3. Juli 2014, S. 6330–6335, doi:10.1021/jo500831r.