Acetonitril

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie

Wechseln zu: Navigation, Suche
Strukturformel
Acetonitril
Allgemeines
Name Acetonitril
Andere Namen
  • Methylcyanid
  • Ethannitril
  • Azetonitril
  • Essigsäurenitril
  • Ethansäurenitril
  • Cyanomethan
Summenformel C2H3N
CAS-Nummer 75-05-8
Kurzbeschreibung farblose, leicht entzündliche Flüssigkeit mit aromatischem Geruch [1]
Eigenschaften
Molare Masse 41,05 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig
Dichte

0,78 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt

−45 °C [1]
Siedepunkt

82 °C [1]
Dampfdruck

97 hPa (20 °C) [1]
Löslichkeit

Mit Wasser vollständig mischbar [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2]
Leichtentzündlich Gesundheitsschädlich
Leicht-
entzündlich		 Gesundheits-
schädlich
(F) (Xn)
R- und S-Sätze R: 11-20/21/22-36
S: (1/2)-16-36/37
MAK

20 ml·m−3, 34 mg·m−3 [1]
LD50
  • 2730–3800 mg·kg−1 (Ratte, oral) [3]
  • 988 mg·kg−1 (Kaninchen, dermal)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Acetonitril ist ein organisches Lösungsmittel und gehört zur Stoffgruppe der Nitrile.

Inhaltsverzeichnis

[Bearbeiten] Eigenschaften

Bei starkem Erhitzen und im Brandfall entstehen giftige Gase wie Cyanwasserstoff und Stickoxide, mit Luft entstehen explosionsfähige Gemische.

Acetonitril greift Gummi an und löst viele Polymere. Mit Säuren tritt Polymerisation ein.

Es bildet mit Wasser ein azeotropes Gemisch mit ca. 70:30 Molprozent Acetonitril zu Wasser und einem Siedepunkt von 76,5 °C, 5,5 °C unter dem Siedepunkt von reinem Acetonitril.[4]

[Bearbeiten] Toxizität

Acetonitril wirkt reizend und kann ähnliche Vergiftungserscheinungen wie Blausäure (= Cyanwasserstoff) hervorrufen. Es ist gesundheitsschädlich beim Einatmen, Verschlucken und Hautkontakt. Acetonitril wird durch die Haut (perkutan) resorbiert und wirkt im Körper als Blutgift.

[Bearbeiten] Verwendung

Acetonitril ist ein gebräuchliches Lösungsmittel im Labor, in der chemischen Analytik (beispielsweise HPLC) und in der technischen Chemie, dort hauptsächlich zur Extraktion von 1,3-Butadien.

[Bearbeiten] Herstellung

Möglichkeiten zur Herstellung sind nucleophile Substitutionsreaktionen von z. B. Brommethan mit Natriumcyanid (NaCN).

Im folgenden Beispiel reagieren Brommethan und Natriumcyanid zu Natriumbromid und Acetonitril:

\mathrm{CH_3Br + NaCN \longrightarrow NaBr + CH_3CN}

Industriell fällt Acetonitril bei der Herstellung von Acrylnitril in relativ geringen Mengen als Nebenprodukt an. Preis und Verfügbarkeit sind daher an die Produktion des Polyacrylnitrils gekoppelt.

[Bearbeiten] Quellen

  1. ↑ a b c d e f g Eintrag zu Acetonitril in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 4. Nov. 2007 (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 75-05-8 im European chemical Substances Information System ESIS
  3. ↑ a b Sicherheitsdatenblatt Merck
  4. ↑ Ponton, Jack (September 2001). Azeotrope Databank (Queriable database). The Edinburgh Collection of Open Software for Simulation and Education, Edinburgh University. Abgerufen am 20. Februar 2008.

[Bearbeiten] Weblinks

[Bearbeiten] Sicherheitsdatenblätter

Von „http://de.wikipedia.org/wiki/Acetonitril“
Persönliche Werkzeuge
Buch erstellen