Anthrachinon
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| Strukturformel | |||||||||
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Anthrachinon | ||||||||
| Andere Namen |
9,10-Dihydro-anthracen-9,10-dion |
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| Summenformel | C14H8O2 | ||||||||
| CAS-Nummer | 84-65-1 | ||||||||
| PubChem | 6780 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | gelbe Nadeln | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 208,22 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand |
fest |
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| Dichte |
1,44 g/cm3[1] |
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| Schmelzpunkt | |||||||||
| Siedepunkt |
380 °C[1] |
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| Dampfdruck | |||||||||
| Löslichkeit |
sehr schlecht in Wasser[1], gut in Ether, Nitrobenzol, Anilin und Benzol |
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| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| WGK | 1[1] | ||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Anthrachinon ist ein vom Anthracen abgeleitetes Chinon. Es wurde erstmals 1836 von Auguste Laurent durch Oxidation von Anthracen hergestellt.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Vorkommen
Anthrachinon kommt in Form des seltenen Minerals Hoelit in der Natur vor.[3] Anthrachinonderivate sind die Wirkstoffe diverser pflanzlicher Abführmittel: Rhabarberwurzel, Faulbaumrinde, Kap-Aloe, Sennesblätter, und Kreuzdornbeeren.
[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung
Anthrachinon lässt sich durch die Oxidation von Anthracen mit Salpetersäure oder Chromsäure herstellen.[4]
Günstiger ist jedoch die Reaktion von Benzol und Phthalsäureanhydrid nach Friedel-Crafts. Dabei entsteht zunächst eine Oxocarbonsäure, die sich dann mit Schwefelsäure zum Anthrachinon weiter umsetzen lässt.[5]
[Bearbeiten] Eigenschaften
Anthrachinon kristallisiert in hellgelben Nadeln mit einem Schmelzpunkt von 286 °C und einem Siedepunkt von 379,8 °C. Es ist in Wasser und in Alkohol unlöslich, dagegen in Ether und Benzol löslich. Anders als die meisten Chinone ist Anthrachinon nicht wasserdampfflüchtig. Gegenüber Oxidationsmitteln ist Anthrachinon recht unempfindlich, durch Reduktionsmittel jedoch leicht in Anthrahydrochinon bzw. Anthron überführbar. Diese Reduktionsfähigkeit bildet die Grundlage für die Verknüpfung von Anthrachinonen zu Dianthronen und Polyanthronen. Durch Einführung von funktionellen Gruppen in das Molekül (z. B. Hydroxyl- und Aminofunktionen), vor allem in den Positionen 1, 4, 5 oder 8, erhöht sich die Farbintensität und verändert sich die Farbe. Sie kann von gelb bis violett gezielt variiert werden.
[Bearbeiten] Verwendung
Anthrachinon ist ein wichtiger Grundstoff für die Herstellung von Anthrachinonfarbstoffen, zum Beispiel Alizarin. 2-Alkylanthrachinone (z. B. 2-Ethylanthrachinon) dienen bei der technischen Herstellung von Wasserstoffperoxid nach dem Anthrachinon-Verfahren als Katalysator. Des Weiteren wird es als Vogelabschreckmittel verwendet.
[Bearbeiten] Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f Eintrag zu CAS-Nr. 84-65-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 8. Januar 2008 (JavaScript erforderlich).
- ↑ G. Hommel: Handbuch der gefährlichen Güter. Transport - Gefahrenklassen, Merkblatt 1287, 2002, Springer-Verlag, ISBN 3-540-20348-6.
- ↑ Hoelite bei mindat.org (engl.)
- ↑ Autorengemeinschaft: Organikum, 19. Auflage, Johann Ambrosius Barth, Leipzig · Berlin · Heidelberg 1993, ISBN 3-335-00343-8, S. 383.
- ↑ Autorengemeinschaft: Organikum, 19. Auflage, Johann Ambrosius Barth, Leipzig · Berlin · Heidelberg 1993, ISBN 3-335-00343-8, S. 340.
[Bearbeiten] Siehe auch
- Anthrachinone als Wirkstoffgruppe in der Pflanzenheilkunde
