Redox-Flow-Batterie

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Wechseln zu: Navigation, Suche

Die Redox-Flow-Batterie (RFB) oder (Redox-)Flussbatterie (Red für Reduktion = Elektronenaufnahme, Ox für Oxidation = Elektronenabgabe) – allgemeiner auch Flüssigbatterie oder Nasszelle genannt – ist eine Ausführungsform eines Akkumulators. Sie speichert elektrische Energie in chemischen Verbindungen, wobei die Reaktionspartner in einem Lösungsmittel in gelöster Form vorliegen. Die zwei energiespeichernden Elektrolyte zirkulieren dabei in zwei getrennten Kreisläufen, zwischen denen in der galvanischen Zelle mittels einer Membran der Ionenaustausch erfolgt. In der Zelle werden dabei die gelösten Stoffe chemisch reduziert bzw. oxidiert, wobei elektrische Energie frei wird.

Eine Redox-Flow-Batterie mit Tank, Pumpen und galvanischen Zellen

Allgemeines[Bearbeiten]

Im Vergleich zu einem Akkumulator ohne Stoffaustausch liegt eine aufwändigere Konstruktion vor, die neben Tank und Rohrleitungen mindestens zwei Pumpen für die Umwälzung der Elektrolyte, samt den dafür nötigen Steuer- und Kontrolleinrichtungen, benötigt. Daher eignen sich Flussbatterien nicht so gut für kleine Verbraucher, der Einsatz im Bereich der Elektromobilität ist Thema von Forschungen. Der bisher am häufigsten eingesetzte und wichtigste Typ der Flussbatterie ist der Vanadium-Redox-Akkumulator. Darüber hinaus gibt es noch weitere Typen wie den Natriumbromid-Redox-Akkumulator, Zink-Brom-Akkumulator und Uran-Redox-Akkumulator.[1]

Da die in Lösungsmittel gelösten chemischen Verbindungen in von der Zelle getrennten und beliebig groß ausgeführten Tanks gespeichert werden, ist die gespeicherte Energiemenge nicht von der Zellengröße abhängig. Die Redox-Flow-Batterie ist mit der Brennstoffzelle, aber auch durch die elektrochemische Reversibilität mit den Akkumulatoren verwandt. Die Zellenspannung ist durch die Nernst-Gleichung gegeben und liegt bei praktisch realisierbaren Systemen zwischen 1 V bis 2,2 V.

Geschichte[Bearbeiten]

Die Grundlagen für Redox-Flow-Zellen wurden Mitte des 20. Jahrhunderts in Deutschland von Walther Kangro an der Technischen Universität Braunschweig erarbeitet, als erstmals die Möglichkeiten der Energiespeicherung mit Redox-Paaren geprüft wurden.[2][3][4][5] In den 1970er Jahren beschäftigte sich die NASA mit der Entwicklung der Technik.[6] Die reine Vanadium-Lösung wurde 1978 erstmals vorgeschlagen und in den 1980ern an der University of New South Wales von Maria Skyllas-Kazacos und ihren Mitarbeitern entwickelt. Diese Lösung wurde 1986 patentiert und ist bisher am verbreitetsten. Sie erfuhr eine Weiterentwicklung zur Vanadium-Bromid-basierten Zelle, die doppelt so hohe Energiedichten erlaubt.

Technik[Bearbeiten]

Schema einer Redox-Flusszelle (Redox Flow Cell) mit den dazugehörigen Elektrolytbehältern und Pumpen. Die chemische Umwandlung in der Zelle ist durch den Farbverlauf angedeutet.

Aufbau[Bearbeiten]

Die energiespeichernden Elektrolyte werden außerhalb der Zelle in getrennten Tanks gelagert. Damit ist die Redox-Flow-Zelle - wie die Brennstoffzelle - ein elektrochemischer Energiespeicher, bei dem Energiemenge und Leistung unabhängig voneinander skaliert werden können. Die Tanks könnten manuell befüllt und der Akkumulator somit durch einen Stoffwechsel geladen werden; in der Praxis werden die Systeme aber mit möglichst geschlossenen Kreisläufen ausgeführt. Durch den Austausch der Elektrolytflüssigkeiten können diese auch in räumlich getrennten Akkumulator geladen und entladen werden; somit braucht nicht der gesamte Akkumulator mit Wandlertechnik und Gehäuse, sondern nur der eigentliche Energieträger zwischen der Lade- und Entladestation ausgetauscht zu werden.

Die eigentliche galvanische Zelle wird durch eine Membran in zwei Halbzellen geteilt. An der Membran fließt der Elektrolyt vorbei. Die Halbzelle wird durch eine Elektrode abgegrenzt, an der die eigentliche chemische Reaktion in Form einer Reduktion oder Oxidation abläuft. Die Membran ist je nach Zelltyp ein mikroporöser Separator, der alle Ionen passieren lässt, oder eine selektive Anionen- oder Kationentauschermembran. Die Membran soll die Vermischung der beiden Elektrolyte verhindern.

Die Elektroden bestehen aufgrund ihres hohen elektrochemischen Spannungsfensters in wässrigen Lösungen meistens aus Graphit. Für eine möglichst hohe spezifische Leistung werden als Elektrodenmaterial Graphitfilze mit hoher spezifischer Oberfläche eingesetzt.

Elektrolyt[Bearbeiten]

Der Elektrolyt besteht aus in einem Lösungsmittel gelösten Salzen. Die Zusammensetzung des Elektrolytes, genauer die Konzentration, bestimmt maßgeblich mit der Zellenspannung die Energiedichte der Redox-Flow-Batterie. Als Lösungsmittel werden entweder anorganische oder organische Säuren verwendet. Als verwendbare Redoxpaare kommen unter anderem Vanadium(V)-oxid (im Vanadium-Redox-Akkumulator) oder Natriumbromid (im Natriumbromid-Redox-Akkumulator) in Kombination mit weiteren chemischen Verbindungen zur Anwendung.

Eigenschaften[Bearbeiten]

Die Redox-Flow-Zelle kann je nach Baugröße und Typ Leistungen von einigen 100 Watt bis zu mehreren Megawatt bereitstellen und hat einen Wirkungsgrad im Bereich von 75 % bis 80 %, dabei wirkt sich die nötige Leistung für den notwendigen Pumpbetrieb im Wirkungsgrad senkend aus. Des Weiteren hat das System eine geringe Selbstentladung und eine hohe Standzeit. Letztere basiert darauf, dass das Elektrodenmaterial bei der Reaktion des Elektrolyten selber chemisch nicht reagiert und damit nicht degeneriert. Demgegenüber ist die Energiedichte vergleichsweise gering, üblich sind bei Vanadium-Redox-Akkumulator auf Sulfatbasis ca. 25 Wh pro Liter Elektrolytflüssigkeit, auf Bromidbasis ca. 50 Wh pro Liter Elektrolytflüssigkeit zu erzielen.[7] Unter idealen Laborbedingungen können auch geringfügig höhere Werte erreicht werden.

Zum Vergleich: Dieselkraftstoff weist mit ca. 10 kWh pro Liter eine ca. 400-fache Energiedichte zu dem Elektrolyt von Vanadium-Redox-Akkumulatoren auf, handelsübliche Bleiakkumulatoren erzielen eine Energiedichte von runden 42 Wh/kg, bezogen auf die gesamte Masse des Akkumulators.[8] Bezogen nur auf das Elektrolyt des Bleiakkumulators, welches ca. 50 % des Akkus ausmacht, ergibt sich ein rechnerischer Wert um die 80 Wh pro Liter Elektrolytflüssigkeit bei einem Bleiakkumulator. In folgender Tabelle sind einige Redox-Flow-Batterietypen mit der Zellspannung und der Energiedichte pro Liter Elektrolytflüssigkeit zusammengestellt:

Type Zellspannung (V) Energiedichte pro Liter
Elektrolytflüssigkeit (Wh/l)
Vanadium-Redox-Akkumulator 1,4 15 - 25
Natriumbromid-Redox-Akkumulator 1,54 25 - 50
Zink-Brom-Akkumulator 1,85 50 - 80

Anwendungen[Bearbeiten]

Aufgrund der Eigenschaften wird die Redox-Flow-Zelle primär im Bereich von Erprobungen und Prototypen eingesetzt. So werden Redox-Flow-Zellen etwa in Form des Vanadium-Redox-Akkumulators als Reservequelle für Mobilfunk-Basisstationen oder Pufferbatterie für Windkraftanlagen eingesetzt. Das größte System dieser Art mit 4 MW Leistung und einer Speicherfähigkeit von 6 MWh wird in einer japanischen Windkraftanlage eingesetzt.[9]

Die Redox-Flow-Zelle wurde darüber hinaus auch als möglicher Energiespeicher für künftige Elektroautos in Erwägung gezogen.[10] Ein Prototyp einer mit einer Redox-Flow-Batterie ausgestatteten Sportlimousine wurde 2014 vorgestellt und bekam im Juli 2014 die Straßenzulassung für Deutschland und Europa.[11][12] Bei Elektrofahrzeugen mit herkömmlichen Akkumulator stellt das schnelle Aufladen eine wesentliche Herausforderung dar. Bei Redox-Flow-Batterien kann das Aufladen durch Austausch der Flüssigkeiten erfolgen, im Rahmen eines Auftanken an einer speziell dafür ausgerüsteten Tankstelle. Der eigentliche Ladevorgang, das heißt die chemische Aufbereitung der Elektrolyte, findet dann außerhalb des Fahrzeugs statt, beispielsweise in eigenen Vorrichtungen innerhalb der Tankstelle, und kann zeitlich deutlich länger dauern als der eigentliche Tankvorgang. Gegen die Anwendung in Elektroautos spricht die geringe Energiedichte.

Im Januar 2014 stellten Forscher der Harvard University eine Redox-Flow-Zelle auf Basis von organischen Chinonen vor, die ohne Einsatz seltener und damit vergleichsweise teurer Substanzen auskommt. Bei Prototypen wurden Leistungsdichten von 600 Milliwatt pro Quadratzentimeter gemessen. Derzeit wird an der Langzeitstabilität solcher Zellen geforscht.[13]

Weblinks[Bearbeiten]

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1.  Yoshinobu Shiokawa, Hajimu Yamana, Hirotake Moriyama, Journal of Nuclear Science and Technology (Hrsg.): An Application of Actinide Elements for a Redox Flow Battery. 37, Nr. 3, 2000, S. 253-256, doi:10.1080/18811248.2000.9714891.
  2. Patent DE914264: Verfahren zur Speicherung von elektrischer Energie. Angemeldet am 28. Juni 1949, veröffentlicht am 28. Juni 1954, Anmelder: Dr. Walther Kangro, Braunschweig, Erfinder: Dr. Walther Kangro, Braunschweig.
  3.  Heinz Pieper: Zur Frage der Speicherung von elektrischer Energie in Flüssigkeiten. In: Dissertation Technische Hochschule Braunschweig. Braunschweig 1958, OCLC 64523955.
  4.  W. Kangro, H. Pieper: Zur Frage der Speicherung von elektrischer Energie in Flüssigkeiten. In: Electrochimica Acta. 7, Nr. 4, 1962, S. 435 bis 448, doi:10.1016/0013-4686(62)80032-2.
  5. Patent DE1006479: Verfahren zur Speicherung von elektrischer Energie in Flüssigkeiten. Angemeldet am 14. Juli 1954, veröffentlicht am 18. April 1957, Anmelder: Dr. Walther Kangro, Braunschweig, Erfinder: Dr. Walther Kangro, Braunschweig (beschreibt die Verwendung von Mehrfachelektroden, bei denen beim Laden andere Teile als beim Entladen verwendet werden. Das Patent ist für die weitere Entwicklung der Redox-Flow-Zellen nicht sehr bedeutsam, belegt aber, dass sich Kangro um eine Weiterentwicklung bemüht hat.).
  6. Patent US3996064: Energy storage system. Angemeldet am 22. August 1975, veröffentlicht am 7. Dezember 1976, Anmelder: NASA, Erfinder: Lawrence H. Thaller.
  7. Redox-Flow-Batterien. Abgerufen am 27. Juli 2014.
  8. PS and PSG General Purpose Battery Specifications. Abgerufen am 1. Januar 2014.
  9. Feasibility Study of Energy Storage Systems in Wind/Diesel Applications Using the HOMER Model Abschnitt 1 Introduction
  10. Elektromobilität fördern - VDI: Leistungsfähigkeit der Batterie größte Herausforderung
  11. Vorlage:Internetquelle/Wartung/Datum nicht im ISO-FormatSP-X: Quant mit Redox-Flow-Akku. Erstes Flusszellen-Elektroauto bekommt Straßenzulassung. T-Online.de, 21.07.2014, abgerufen am 22. Juli 2014.
  12. Vorlage:Internetquelle/Wartung/Datum nicht im ISO-FormatHydrogeit: Quant mit Redox-Flow-Akku, kritisch. Reichlich Wirbel um Nanoflowcell. hzwei.info, 21.10.2014, abgerufen am 20. November 2014.
  13. Organic mega flow battery promises breakthrough for renewable energy. Internetseite der Harvard University. Abgerufen am 10. Januar 2014.