„Ruthenium“ – Versionsunterschied

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Ein großer Teil des Rutheniums wird nicht in Form des Metalls, sondern als Verbindung, vor allem als [[Ruthenium(IV)-oxid]] eingesetzt, das unter anderem als Material für [[Widerstand (Bauelement)|Widerstände]] und [[Elektrode]]n dient.<ref name="Emsley"/>
Ein großer Teil des Rutheniums wird nicht in Form des Metalls, sondern als Verbindung, vor allem als [[Ruthenium(IV)-oxid]] eingesetzt, das unter anderem als Material für [[Widerstand (Bauelement)|Widerstände]] und [[Elektrode]]n dient.<ref name="Emsley"/>

== Biologische Bedeutung ==
Wie andere Platinmetalle besitzt Ruthenium keine biologische Bedeutung und kommt im Körper normalerweise nicht vor. Verschiedene Ruthenium[[komplex]]e besitzen jedoch medizinische Eigenschaften, es werden verschiedene Anwendungen als Wirkstoff erforscht, einige Verbindungen werden schon in [[Klinische Studie|klinischen Studien]] erprobt. Am wichtigsten hierfür ist die Wirkung als [[Zytostatikum]], also als Mittel zur Bekämpfung von [[Krebs (Medizin)|Krebs]]. Hier gelten Rutheniumkomplexe als mögliche Alternative zu [[Cisplatin]]. Neben der tumorhemmenden Wirkung, die mehrere Platinmetalle besitzen, begründet sich dies vor allem auf drei Eigenschaften von Rutheniumkomplexen: sie besitzen einen langsamen [[Ligandenaustausch]], so dass der Komplex die richtige Stelle im Körper erreichen kann, ohne dass er mit Wasser oder anderen Molekülen reagiert, mehrere mögliche Oxidationsstufen (+2, +3, +4) unter physiologischen Bedingungen sowie eine große Ähnlichkeit zu [[Eisen]], so dass sie dieses in Proteinen wie [[Transferrin]] ersetzen können. Da dreiwertiges Ruthenium relativ inaktiv ist, während zweiwertiges eine starke tumorhemmende Wirkung zeigt, sollte es in der Theorie möglich sein, dass Ruthenium durch die veränderten Bedingungen im [[Tumor]] reduziert und so aktiviert wird. Damit wäre eine selektivere Wirkung als bei anderen Zytostatika möglich.<ref name="Allardyce">Claire S. Allardyce, Paul J. Dyson: ''Ruthenium in Medicine: Current Clinical Uses and Future Prospects.'' In: ''Platinum Metals Review.'' 2001 ,45, 2, S. 62-69 ([http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v45-i2-062-069.pdf pdf]).</ref><ref>Emmanuel S. Antonarakis, Ashkan Emadi: ''Ruthenium-based chemotherapeutics: are they ready for prime time?'' In: ''Cancer Chemotherapy and Pharmacology.'' 2010, 66, S. 1–9, {{DOI|10.1007/s00280-010-1293-1}}.</ref>

Neben der tumorbekämpfenden Wirkung werden auch Anwendungen von Rutheniumverbindungen als [[Immunsuppressivum]], [[Antibiotikum]] und [[Antimikrobielle Substanz]], beispielsweise zur Bekämpfung von [[Malaria]] oder der [[Chagas-Krankheit]] untersucht.<ref name="Allardyce"/>


== Vorsichtsmaßnahmen ==
== Vorsichtsmaßnahmen ==

Version vom 28. Mai 2010, 22:32 Uhr

Eigenschaften
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl Ruthenium, Ru, 44
Elementkategorie Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block 8, 5, d
Aussehen silbrig weiß metallisch
CAS-Nummer

7440-18-8

Massenanteil an der Erdhülle 0,02 ppm[1]
Atomar[2]
Atommasse 101,07 u
Atomradius (berechnet) 130 (178) pm
Kovalenter Radius 146 pm
Elektronenkonfiguration [Kr] 4d7 5s1
1. Ionisierungsenergie 710,2
2. Ionisierungsenergie 1620
3. Ionisierungsenergie 2747
Physikalisch[2]
Aggregatzustand fest
Kristallstruktur hexagonal
Dichte 12,37 g/cm3
Mohshärte 6,5
Schmelzpunkt 2607 K (2334 °C)
Siedepunkt 4423 (4150 °C)
Molares Volumen 8,17 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie 580
Schmelzenthalpie 25,7 kJ·mol−1
Dampfdruck 1,4 Pa bei 2523 K
Schallgeschwindigkeit 5970 m·s−1
Elektrische Leitfähigkeit 14,1 · 106 S·m−1
Wärmeleitfähigkeit 120 W·m−1·K−1
Chemisch[2]
Oxidationszustände 2, 3, 4, 6, 8
Elektronegativität 2,2 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP
96Ru 5,52 % Stabil
97Ru {syn.} 2,9 d ε 1,115 97Tc
98Ru 1,88 % Stabil
99Ru 12,7 % Stabil
100Ru 12,6 % Stabil
101Ru 17,0 % Stabil
102Ru 31,6 % Stabil
103Ru {syn.} 39,26 d β− 0,763 103Rh
104Ru 18,7 % Stabil
105Ru {syn.} 4,44 h β− 1,917 105Rh
106Ru {syn.} 373,59 d β− 3,54 106Rh
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
  Spin-
Quanten-
zahl I 		γ in
rad·T−1·s−1 		Er (1H) fL bei
B = 4,7 T
in MHz
99Ru 5/2 −1,229 · 107 0,000144 4,605
101Ru 5/2 −1,377 · 107 0,000271 5,161
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}}
H- und P-Sätze H: {{{H}}}
EUH: {{{EUH}}}
P: {{{P}}}
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ruthenium (von lat. ruthenia: „Russland“, das Heimatland des Entdeckers) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ru und der Ordnungszahl 44.

Es handelt sich um ein seltenes Übergangsmetall der Platinmetalle.

Geschichte

Karl Ernst Claus

Nachdem 1803–1804 kurz hintereinander die vier Platinmetalle Palladium, Rhodium, Iridium und Osmium von William Hyde Wollaston und Smithson Tennant in Platinerzen entdeckt wurden, versuchten andere Chemiker ebenfalls, aus derartigen Erzen bislang unbekannte Elemente zu isolieren.

Zunächst meldete der polnische Chemiker Jędrzej Śniadecki 1808, dass er im Jahr zuvor in seltenen südamerikanischen Platinerzen ein neues Element entdeckt habe. Er nannte dieses nach dem kurz zuvor entdecken Asteroiden Vesta Vestium. Nachdem diese Entdeckung von anderen Chemikern jedoch nicht verifiziert werden konnte, wurde die Entdeckung wieder verworfen.[4]

Nach Entdeckung großer Platinerzlagerstätten im Ural 1819 begannen Jöns Jakob Berzelius in Stockholm und Gottfried Osann in Tartu diese zu untersuchen. Dabei erhielt Osann 1828 zunächst ein unbekanntes weißes Oxid, dessen Eigenschaften zu keinem anderen Oxid passten und nach Reduktion ein unbekanntes goldgelbes Metall. Dieses nannte er nach dem Herkunftsland des Erzes Russland Ruthenium.[5] Nachdem jedoch Berzelius diese Entdeckung nicht bestätigen konnte, wiederholte Osann seine Arbeiten, konnte aber die Isolierung des Rutheniums nicht wiederholen und zog daraufhin seine Entdeckung zurück.[6][7]

Der russische Chemiker Karl Ernst Claus versuchte seit 1841 an der Universität Kasan, Osanns Experimente zu wiederholen und unbekannte Elemente aus Platinerzen zu extrahieren. Dies gelang ihm schließlich 1844, als er sechs Gramm eines unbekannten, hellgrauen Metalls gewinnen konnte. Er nannte das neue Element wie Osann nach seinem Heimatland Russland Ruthenium. Ebenso wie Osann bat Claus Berzelius, die Experimente zu überprüfen und das neue Element zu bestätigen. Da dieser 1845 die Ergebnisse bestätigen konnte, gilt seitdem Claus als Entdecker des Rutheniums.[8]

Vorkommen

Ruthenium zählt zu den seltensten nicht-radioaktiven Elementen auf der Erde. Seine Häufigkeit beträgt etwa 1 ppb und ist vergleichbar mit der von Rhodium, Iridium oder Rhenium.[9] Es ist meist mit anderen Platinmetallen vergesellschaftet, so beträgt der Anteil des Rutheniums in der wichtigsten Platinmetalllagerstätte, dem südafrikanischen Bushveld-Komplex zwischen 8 und 12 %.[10]

Wie andere Platinmetalle kommt es gediegen in der Natur vor und ist darum als Mineral anerkannt. Seine Typlokalität, in der das Mineral 1974 erstmals von Y. Urashima, T. Wakabayashi, T. Masaki und Y. Terasaki gefunden wurde, liegt am Fluss Uryū auf der japanischen Insel Hokkaidō. Neben dieser sind weitere 21 Fundorte elementaren Rutheniums bekannt. Zu diesen zählen unter anderem Nischni Tagil und der Miass-Fluss in Russland, der Yuba River in Kalifornien oder der Bushveld-Complex in Südafrika.[11]

Neben elementarem Ruthenium sind auch mehrere rutheniumhaltige Minerale bekannt. Bei diesen handelt es sich um Legierungen mit anderen Platinmetallen wie Rutheniridosmin, Sulfide wie Laurit (RuS2) oder Arsenide wie Ruthenarsenit (Ru,Ni)As.

Gewinnung und Darstellung

halber Ruthenium-Barren, elektronenstrahlgeschmolzen

Durch die Ähnlichkeiten und geringe Reaktivität der Platinmetalle ist eine Trennung der Elemente kompliziert. Es existieren mehrere Möglichkeiten, Ruthenium zu isolieren. Enthält ein Erz eine hohe Rutheniumkonzentration, erfolgt die Abtrennung des Rutheniums am Besten zuerst und wird durch Destillation erreicht. Dazu wird eine drei- oder sechswertiges Ruthenium enthaltende Lösung mit Oxidationsmitteln wie Chlor, Chloraten oder Kaliumpermanganat versetzt. Durch dieses wird das Ruthenium zum leicht flüchtigen Ruthenium(VIII)-oxid oxidiert. Dieses kann in verdünnter Salzsäure aufgefangen und zu wasserlöslichen Chlororuthenat-Komplexen reduziert werden. Grund für dieses Vorgehen sind die Gefahren, die durch die Bildung von Ruthenium(VIII)-oxid während der Trennung bestehen. So können durch Reaktion von Ruthenium(VIII)-oxid mit Ammoniumsalzen explosive Stickstoff-Chlor-Verbindungen entstehen.[10]

Sind nur geringe Mengen Ruthenium im Ausgangsmaterial enthalten, werden die übrigen Platinmetalle zunächst abgetrennt. Dazu gibt es für die verschiedenen Metalle unterschiedliche Verfahren, insbesondere Extraktion mit geeigneten Lösungsmitteln oder die Fällung von schwerlöslichen Salzen werden angewandt. Schließlich bleibt das gelöste Ruthenium übrig. Die Lösung wird von vorhandenem Ammonium befreit und das Rhuthenium zu Ruthenium(VIII)-oxid oxidiert und durch Destillation abgetrennt.[10]

Um metallisches Ruthenium zu erhalten, wird es entweder als Ammoniumhexachlororuthenat oder Ruthenium(IV)-oxid ausgefällt und bei 800 °C in einer Wasserstoffatmosphäre reduziert.

Neben Platinerzen ist auch der Anodenschlamm, der bei der Nickelproduktion anfällt, ein wichtiger Rohstoff für die Gewinnung von Ruthenium und den anderen Platinmetallen. Eine weitere mögliche Quelle für Ruthenium sind abgebrannte Brennelemente, da bei der Kernspaltung auch Ruthenium und andere Platinmetalle entstehen. Eine Tonne dieser Brennelemente enthät über zwei Kilogramm Ruthenium, aber auch andere Platinmetalle wie Rhodium oder Palladium.[12] Die Weltproduktion an Ruthenium liegt im Bereich von ca. 150 kg pro Jahr.[1]

Eigenschaften

Kristallstruktur von Ruthenium

Physikalische Eigenschaften

Ruthenium ist ein silberweißes, hartes sprödes Metall. Mit einer Dichte von 12,37 g/cm3 ist es nach Palladium das zweitleichteste Platinmetall. Ruthenium schmilzt bei 2606 K und siedet bei etwa 4592 K, lediglich Iridium und Osmium besitzen unter den Platinmetallen höhere Schmelz- und Siedepunkte.[13] Unterhalb von 0,49 K wird das Element zum Supraleiter.[14]

Wie Osmium kristallisiert Ruthenium in einer hexagonal-dichtesten Kugelpackung mit den Gitterparametern a = 270,6 pm und c = 428,1 pm.[15] Mitunter werden vier verschiedene polymorphe Formen des Rutheniums angegeben, in die sich das Metall beim Erhitzen auf Temperaturen von 1308, 1473 und 1770 K umwandelt. Diese beruhen jedoch auf 1931 durchgeführten kalorimetrischen Messungen, die in der Folgezeit nicht bestätigt werden konnten. Daher ist es wahrscheinlich, dass das Element bis zum Schmelzpunkt lediglich eine Modifikation besitzt.[16]

Chemische Eigenschaften

Innerhalb der Eisengruppe besitzt Ruthenium ähnliche Eigenschaften wie das Osmium, während es sich von denen des Eisens deutlich unterscheidet. Es ist wie andere Platinmetalle und im Gegensatz zum Eisen ein reaktionsträges Edelmetall. Mit Sauerstoff reagiert es erst bei Temperaturen größer 700 °C und bildet dabei Ruthenium(VIII)-oxid. Hierbei unterscheidet es sich auch vom Osmium, das beim Kontakt mit Sauerstoff schon bei Raumtemperatur in Spuren das entsprechende Osmium(VIII)-oxid bildet. Auch mit Fluor und Chlor reagiert Ruthenium erst in der Hitze und bildet dabei Ruthenium(VI)-fluorid beziehungsweise Ruthenium(III)-chlorid.

Das Metall löst sich nicht in Säuren wie Flusssäure, Schwefelsäure, Salpetersäure oder auch Königswasser. Angegriffen wird es dagegen langsam von wässrigen Chlor- und Bromlösungen, schnell von Cyanidlösungen und Quecksilber(II)-chlorid. Starke Oxidationsmittel wie Kaliumhydroxid-Kaliumnitrat- oder Natriumhydroxid-Natriumperoxid-Schmelzen oxidieren Ruthenium schnell.[16]

Isotope

Es sind insgesamt 33 Isotope und weitere sechs Kernisomere des Rutheniums zwischen 87Ru und 120Ru bekannt. Von diesen sind sieben stabil und kommen auch in der Natur vor. Am häufigsten ist dabei das Isotop 102Ru mit einem Anteil von 31,6 % an der natürlichen Isotopenzusammensetzung. Vier Isotope, 104Ru, 101Ru, 100Ru und 99Ru sind mit Anteilen zwischen 12–19 % ähnlich häufig. Die seltensten der stabilen Isotope sind 96Ru und 98Ru mit Anteilen von 5,52 beziehungsweise 1,88 %. Von den instabilen Isotopen besitzen lediglich 97Ru, 103Ru und 106Ru Halbwertszeiten von einigen Tagen, die der anderen liegen im Bereich von Millisekunden bis Stunden.[17]

Rutheniumisotope, vor allem 101Ru, 102Ru und 104Ru entstehen bei der Kernspaltung und sind daher in abgebrannten Brennelementen vorhanden. Eine Tonne bei der Kernspaltung eingesetztes Uran enthält als Spaltprodukt etwa 1,9 kg Ruthenium. Dieses kann bei der Wiederaufbereitung durch Oxidation in flüchtiges Ruthenium(VIII)-oxid als dem in Salpetersäure gelösten Gemisch abgetrennt werden. Da im Ruthenium aber auch ein Anteil des radioaktiven und mit einer Halbwertszeit von 373 Tagen relativ langlebigen Isotopes 106Ru enthält, kann es nicht direkt für andere Zwecke eingesetzt werden.[18][19]

Verwendung

Auf Grund seiner Seltenheit wird Ruthenium nur in geringem Maß genutzt. 2008 wurden 20,1 Tonnen des Metalls produziert.[20] Der größte Teil des Metalls wird dabei in der Elektronikindustie verwendet. Hier spielt seit 2006 vor allem das Perpendicular Recording, ein Verfahren zur Speicherung von Daten auf Festplatten, eine Rolle, bei dem eine dünne Schicht Ruthenium die Speicherschicht aus einer Cobalt-Chrom-Platin-Legierung von einer weichmagnetischen Unterschicht trennt. Der Grund dafür, dass Ruthenium genutzt wird, liegt in seiner hexagonalen Kristallstruktur, die mit ähnlichen Gitterkonstanten derjenigen der Speicherschicht-Legierung entspricht.[21][20] Dünne Rutheniumschichten werden in elektrischen Kontakten wie Schleifringen oder Reed-Relais eingesetzt. Sie sind im Vergleich zu anderen einsetzbaren Metallen wie Cobalt-gehärtetem Gold härter und damit beständiger gegen Abrieb.[22]

Wie andere Platinmetalle wirkt auch Ruthenium katalytisch. So kann es etwa zur Hydrierung von Aromaten, Säuren und Ketonen verwendet werden.[23] Ruthenium wirkt auch katalytisch bei der Methanisierung, der Herstellung von Methan aus Wasserstoff und Kohlenstoffmonoxid oder Kohlenstoffdioxid. Ruthenium hat bislang jedoch nur geringe Anwendungen für die Methanisiserung gefunden, meist werden Nickel-Katalysatoren genutzt. Auf Grund der niedrigeren nötigen Temperaturen könnte diese Reaktion jeoch für Langzeit-Weltraummissionen interessant sein, da dadurch das von den Astronauten ausgeatmete Kohlenstoffdioxid umgesetzt und so der Sauerstoffkreislauf geschlossen werden kann.[24][25] Analog zu Eisen und Osmium katalysiert auch Ruthenium die Ammoniak-Synthese aus Stickstoff und Wasserstoff. Industriell eingesetzt wird ein Rutheniumkatalysator, der auf einer Kohlenstoffmatrix geträgert und durch Barium und Caesium als Promotoren verbessert wurde, seit 1998 in zwei Produktionsanlagen von KBR auf Trinidad. Da die langsame Methanisierung des Kohlenstoffträgers beim Prozessablauf stört, wird an Kohlenstoff-freien Rutheniumkatalysatoren für die Ammoniaksynthese geforscht.[26]

In kleinen Mengen wird Ruthenium in Legierungen von Palladium oder Platin zur Erhöhung der Härte eingesetzt. Rutheniumhaltige Legierungen werden unter anderem für Federspitzen von Füllfederhaltern gebraucht.[23]

Ein großer Teil des Rutheniums wird nicht in Form des Metalls, sondern als Verbindung, vor allem als Ruthenium(IV)-oxid eingesetzt, das unter anderem als Material für Widerstände und Elektroden dient.[4]

Biologische Bedeutung

Wie andere Platinmetalle besitzt Ruthenium keine biologische Bedeutung und kommt im Körper normalerweise nicht vor. Verschiedene Rutheniumkomplexe besitzen jedoch medizinische Eigenschaften, es werden verschiedene Anwendungen als Wirkstoff erforscht, einige Verbindungen werden schon in klinischen Studien erprobt. Am wichtigsten hierfür ist die Wirkung als Zytostatikum, also als Mittel zur Bekämpfung von Krebs. Hier gelten Rutheniumkomplexe als mögliche Alternative zu Cisplatin. Neben der tumorhemmenden Wirkung, die mehrere Platinmetalle besitzen, begründet sich dies vor allem auf drei Eigenschaften von Rutheniumkomplexen: sie besitzen einen langsamen Ligandenaustausch, so dass der Komplex die richtige Stelle im Körper erreichen kann, ohne dass er mit Wasser oder anderen Molekülen reagiert, mehrere mögliche Oxidationsstufen (+2, +3, +4) unter physiologischen Bedingungen sowie eine große Ähnlichkeit zu Eisen, so dass sie dieses in Proteinen wie Transferrin ersetzen können. Da dreiwertiges Ruthenium relativ inaktiv ist, während zweiwertiges eine starke tumorhemmende Wirkung zeigt, sollte es in der Theorie möglich sein, dass Ruthenium durch die veränderten Bedingungen im Tumor reduziert und so aktiviert wird. Damit wäre eine selektivere Wirkung als bei anderen Zytostatika möglich.[27][28]

Neben der tumorbekämpfenden Wirkung werden auch Anwendungen von Rutheniumverbindungen als Immunsuppressivum, Antibiotikum und Antimikrobielle Substanz, beispielsweise zur Bekämpfung von Malaria oder der Chagas-Krankheit untersucht.[27]

Vorsichtsmaßnahmen

Rutheniumtetroxid (RuO4) ist wie das Osmiumtetroxid hochtoxisch und explosiv.
Ruthenium hat keine biologische Funktion. Es erzeugt Hautflecken und reichert sich im Knochen an. Eventuell ist es krebserregend. Metallisches Ruthenium ist fein verteilt als Pulver oder Staub leicht entzündlich, in kompakter Form aber nicht brennbar.

Verbindungen

Die Chemie der Rutheniumverbindungen ist sehr komplex, da Ruthenium in zahlreichen Oxidationsstufen aufzutreten vermag, die auch noch leicht ineinander übergehen können. Es existieren mindestens acht Oxidationsstufen. Meist liegt es aber in den Stufen +2, +3 und +4 vor. Es hat eine reiche Komplexchemie, wobei der bekannteste Komplex das Rutheniumrot [Ru3(O)2(NH3)14]Cl6 · 4 H2O und wohl auch das Ruthenium(II)tris(bipyridin) ist. Das Ruthenrot dient in der Mikroskopie als Färbemittel zur Kontrastverstärkung sowie für diverse medizinische Anwendungen, z. B. als Inhibitor.[29]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
  2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Ruthenium) entnommen.
  3. ↑ Eintrag zu Ruthenium in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
  4. ↑ a b John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press US, 2001, ISBN 978-0-1985-0341-5, S. 368–369.
  5. ↑ G. Osann: Fortsetzung der Untersuchung des Platins vom Ural. In: Poggendorffs Annalen der Physik und Chemie. 1828, 14, S. 329–257 (gallica).
  6. ↑ G. Osann: Berichtigung, meine Untersuchung des uralschen Platins betreffend. In: Poggendorffs Annalen der Physik und Chemie. 1829, 15, S. 158 (gallica).
  7. ↑ Helvi Hödrejärv: Gottfried Wilhelm Osann and ruthenium. In: Proceedings of the Estonian Academy of Sciences, Chemistry. 2004, 53, 3, S. 125–144 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. ↑ V. N. Pitchkov: The Discovery of Ruthenium. In: Platinum Metals Review. 1996, 40, 4, S. 181–188 (pdf).
  9. ↑ David R. Lide (ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea.
  10. ↑ a b c Hermann Renner et al.: Platinum Group Metals and Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi:10.1002/14356007.a21_075.
  11. ↑ Jolyon Ralph und Ida Chau: Ruthenium. In: mindat.org. abgerufen am 12. April 2010 (engl.).
  12. ↑ Zdenek Kolarik, Edouard V. Renard: Potential Applications of Fission Platinoids in Industry. In: Platinum Metals Review. 2005, 49, S. 79–90 (pdf).
  13. ↑ J. W. Arblaster: Vapour Pressure Equations for the Platinum Group Elements. In: Platinum Metals Review. 2007, 51, 3, S. 130–135, doi:10.1595/147106707X213830 (pdf).
  14. ↑ Mark Winter: Physikalische Eigenschaften von Ruthenium. Webelements.com, abgerufen am 28. April 2010.
  15. ↑ K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente. In: Acta Crystallographica. 1974, 30, S. 193–204, doi:10.1107/S0567740874002469.
  16. ↑ a b Joseph A. Rard: Chemistry and thermodynamics of ruthenium and some of its inorganic compounds and aqueous species. In: Chemical Reviews. 1985, 85, 1, S. 1–39, doi:10.1021/cr00065a001.
  17. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. In: Nuclear Physics. 2003, Bd. A 729, S. 3–128.
  18. ↑ R.P. Bush: Recovery of Platinum Group Metals from High Level Radioactive Waste. In: Platinum Metals Review. 1991, 35, 4, S. 202–208 (pdf).
  19. ↑ Martin Volkmer: Basiswissen Kernenergie. Informationskreis Kernenergie, Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X, S. 80.
  20. ↑ a b U.S. Geological Survey: 2008 Minerals Yearbook - Platinum-Group Metals. 2007.
  21. ↑ J. Z. Shi, S. N. Piramanayagam, C. S. Mah, H. B. Zhao, J. M. Zhao, Y. S. Kay, C. K. Pock: Influence of dual-Ru intermediate layers on magnetic properties and recording performance of CoCrPt–SiO2 perpendicular recording media. In: Appl. Phys. Lett. 2005, 87, S. 222503–222506, doi:10.1063/1.2137447.
  22. ↑ Paul C. Hydes: Electrodeposited Ruthenium as an Electrical Contact Material. In: Platinum Metals Review. 1980, 24, 2, S. 50–55 (pdf).
  23. ↑ a b Helmut Sitzmann: Ruthenium. In: Römpp Chemie Lexikon. Thieme Verlag, Stand Dezember 2006.
  24. ↑ Yvonne Traa, Jens Weitkamp: Kinetik der Methanisierung von Kohlendioxid an Ruthenium auf Titandioxid. In: Chemie Ingenieur Technik. 1998, 70, 11, S. 1428–1430, doi:10.1002/cite.330701115.
  25. ↑ Heinz Hiller et.al.: Gas Production. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, .
  26. ↑ Hubert Bielawa, Olaf Hinrichsen, Alexander Birkner und Martin Muhler: Der Ammoniakkatalysator der nächsten Generation: Barium-promotiertes Ruthenium auf oxidischen Trägern. In: Angewandte Chemie. 2001, 113, 6, S. 1093–1096, doi:10.1002/1521-3757(20010316)113:6<1093::AID-ANGE10930>3.0.CO;2-3.
  27. ↑ a b Claire S. Allardyce, Paul J. Dyson: Ruthenium in Medicine: Current Clinical Uses and Future Prospects. In: Platinum Metals Review. 2001 ,45, 2, S. 62-69 (pdf).
  28. ↑ Emmanuel S. Antonarakis, Ashkan Emadi: Ruthenium-based chemotherapeutics: are they ready for prime time? In: Cancer Chemotherapy and Pharmacology. 2010, 66, S. 1–9, doi:10.1007/s00280-010-1293-1.
  29. ↑ http://webdoc.sub.gwdg.de/diss/2000/krempler/einl.pdf

Literatur

Weblinks

Wiktionary: Ruthenium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen
Commons: Ruthenium – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien

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